p-தொகுதி தனிமங்கள் – II (12ஆம் வகுப்பு வேதியியல், சமச்சீர் கல்வி) அத்தியாயத்தின் ஒவ்வொரு புத்தகப் பயிற்சி வினாவும் இங்கே — சரியான விடை தனித்துக் காட்டப்பட்டு, தெளிவான படிப்படியான விளக்கத்துடன். தமிழிலும் ஆங்கிலத்திலும் இலவசமாகப் படிக்கலாம்.
Q1
பின்வருவனவற்றுள், \(NH_3\) எதில் பயன்படுத்தப்படவில்லை?
- A. நெஸ்லர் காரணிசரி
- B. \(Cu^{2+}\) அயனிகளைக் கண்டறியும் பகுப்பாய்வுக்கான வினைப்பொருள்
- C. உரங்கள் தயாரித்தல்
- D. டாலன்ஸ் வினைப்பொருள்
விளக்கம். அம்மோனியா உரங்கள் மற்றும் அணைவு உப்புகள் தயாரிக்கப் பயன்படுகிறது; டாலன்ஸ் வினைப்பொருளின் ஒரு பகுதியாகவும் உள்ளது. ஆனால் நெஸ்லர் காரணி \(K_2[HgI_4]\) ஆகும்; அதில் அம்மோனியா இல்லை.
Q2
நைட்ரஜனைப் பொறுத்து சரியானது எது?
- A. குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடைய தனிமம்
- B. ஆக்சிஜனைக் காட்டிலும் குறைவான அயனியாக்கும் ஆற்றலைப் பெற்றுள்ளது.
- C. d-ஆர்ப்பிட்டால்கள் உள்ளன.
- D. தன்னுடன் pπ-pπ பிணைப்பை உருவாக்கும் தன்மையைப் பெற்றுள்ளது.சரி
விளக்கம். நைட்ரஜன் அணு சிறிய உருவளவு கொண்டது. எனவே இது தன்னுடன் பல பிணைப்புகளை (pπ-pπ) உருவாக்கும் திறனைப் பெற்றுள்ளது.
Q3
தனிம வரிசை அட்டவணையில், 15ம் தொகுதி 3–ம் வரிசையில் உள்ள ஒரு தனிமத்தின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- A. \(1s^2 2s^2 2p^4\)
- B. \(1s^2 2s^2 2p^3\)
- C. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^2\)
- D. \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\)சரி
விளக்கம். 15 ஆம் தொகுதி தனிமங்களின் இணைதிறன் கூட்டு அமைப்பு \(ns^2 np^3\) ஆகும். மூன்றாம் வரிசையிலுள்ள பாஸ்பரஸுக்கு \(n=3\).
Q4
(A) என்ற திண்மம் வலிமைமிகு NaOH நீர்க்கரைசலுடன் வினைபுரிந்து அருவருக்கத்தக்க மணமுடைய வாயு (B)ஐத் தருகிறது. (B) யானது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிந்து புகை வளையங்களை உருவாக்குகிறது. (A) மற்றும் (B) முறையே
- A. P4(சிவப்பு) மற்றும் PH3
- B. P4(வெண்மை) மற்றும் PH3சரி
- C. S8 மற்றும் H2S
- D. \(P_4\) (வெண்மை) மற்றும் \(P_2H_4\)
விளக்கம். வெண் பாஸ்பரஸ் சோடியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து பாஸ்பீன் வாயுவை உருவாக்குகிறது. இது காற்றில் தன்னிச்சையாக எரிந்து புகை வளையங்களைத் தரும்.
Q5
மந்தமான \(CO_2\) சூழலில் அடர் NaOH கரைசலுடன் வெப்பப்படுத்தும்போது, வெண் பாஸ்பரஸ் ஒரு வாயு (B) மற்றும் ஒரு சேர்மம் (C) ஐத் தருகிறது. (B) மற்றும் (C) இல் பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் முறையே
- A. -3, +1சரி
- B. +3, +1
- C. +1, +1
- D. -3, -3
விளக்கம். வெண் பாஸ்பரஸின் விகிதச்சீரற்ற வினையில், பாஸ்பரஸ் ஒடுக்கமடைந்து \(PH_3\) (ஆக்சிஜனேற்ற நிலை -3) ஆகவும், ஆக்சிஜனேற்றமடைந்து \(NaH_2PO_2\) (+1) ஆகவும் மாறுகிறது.
Q6
பின்வருவனவற்றுள் வலிமையான அமிலம் எது?
- A. \(H_3PO_2\)சரி
- B. \(H_3PO_3\)
- C. \(H_3PO_4\)
- D. \(H_4P_2O_7\)
விளக்கம். பாஸ்பரஸின் ஆக்சோ அமிலங்களில், பாஸ்பரஸின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை குறையும்போது அமில வலிமை அதிகரிக்கிறது; எனவே ஹைப்போபாஸ்பரஸ் அமிலம் வலிமையானது.
Q7
வெண் பாஸ்பரஸின் \(P_4\) மூலக்கூறுக்குப் பின்வருவனவற்றுள் சரியானது எது?
- A. இதில் 6 P-P ஒற்றைப் பிணைப்புகள் உள்ளனசரி
- B. இதில் 4 P-P ஒற்றைப் பிணைப்புகள் உள்ளன
- C. இதில் 4 தனித்த எலக்ட்ரான் இணைகள் உள்ளன
- D. இது தள அமைப்பு உடையது
விளக்கம். வெண் பாஸ்பரஸ் நான்கு பாஸ்பரஸ் அணுக்களை மூலைகளில் கொண்ட நான்முகி அமைப்பை உடையது; இதனால் ஆறு P-P சகப்பிணைப்புகள் உள்ளன.
Q8
காந்த ஒத்ததிர்வு படமெடுத்தல் (MRI) அமைப்புகளில் பயன்படுத்தப்படும் மந்த வாயு எது?
- A. ஹீலியம்சரி
- B. நியான்
- C. ஆர்கான்
- D. கிரிப்டான்
விளக்கம். MRI கருவிகளில் உள்ள மீக்கடத்து காந்தங்களை மிகக் குறைந்த வெப்பநிலையில் பராமரிக்க நீர்ம ஹீலியம் குளிர்விப்பானாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
Q9
நைட்ரஜனைப் பொறுத்தவரை \(NCl_3\) சாத்தியம், ஆனால் \(NCl_5\) சாத்தியமில்லை; பாஸ்பரஸைப் பொறுத்தவரை \(PCl_3\) மற்றும் \(PCl_5\) இரண்டுமே சாத்தியம். இதற்குக் காரணம்
- A. P-ல் காலியான d-ஆர்பிட்டால்கள் உள்ளன, ஆனால் N-ல் இல்லை
- B. N-ஐ விட P-ன் எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை குறைவு
- C. N-ஐ விட P-ன் அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைவு
- D. இவை அனைத்தும்சரி
விளக்கம். நைட்ரஜனின் இரண்டாம் ஆற்றல் கூட்டில் காலியான d-ஆர்பிட்டால்கள் இல்லாததால், அது தனது எண்ம அமைப்பை விரிவுபடுத்த இயலாது; எனவே ஐந்து பிணைப்புகளை உருவாக்க முடியாது.
Q10
பைரோபாஸ்பாரிக் அமிலத்தின் (\(H_4P_2O_7\)) காரத்துவம்
விளக்கம். பைரோபாஸ்பாரிக் அமிலத்தில் ஆக்சிஜனுடன் இணைந்த நான்கு இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளன; எனவே இது நான்கு காரத்துவ அமிலம் ஆகும்.
Q11
கொடுக்கப்பட்ட ஆர்த்தோபாஸ்பாரிக் அமிலத்தின் மோலாரிட்டி 2M. அதன் நார்மாலிட்டி
- A. 2N
- B. 6Nசரி
- C. 4N
- D. 0.6N
விளக்கம். நார்மாலிட்டி = மோலாரிட்டி × காரத்துவம். ஆர்த்தோபாஸ்பாரிக் அமிலம் மூன்று காரத்துவம் உடையது; எனவே \(2 M \times 3 = 6 N\).
Q12
கூற்று: திண்ம நிலையில் \(PCl_5\) அயனித்தன்மை உடையது. காரணம்: திண்ம நிலையில் அது \([PCl_4]^+\) மற்றும் \([PCl_6]^-\) ஆகக் காணப்படுகிறது.
- A. A மற்றும் R இரண்டும் சரி, ஆனால் R என்பது A க்குச் சரியான விளக்கம் அல்ல
- B. A சரி, ஆனால் R தவறு
- C. A மற்றும் R இரண்டும் தவறு
- D. A மற்றும் R இரண்டும் சரி, R என்பது A க்குச் சரியான விளக்கம்சரி
விளக்கம். படிக நிலையில் பாஸ்பரஸ் பென்டாகுளோரைடு, நான்முகி \([PCl_4]^+\) நேர் அயனிகள் மற்றும் எண்முகி \([PCl_6]^-\) எதிர் அயனிகளால் ஆன உப்பாகக் காணப்படுகிறது.
Q13
ஆக்சிஜனேற்றும் திறன் அதிகரிக்கும் சரியான வரிசை எது?
- A. \(F_2 < Cl_2 < Br_2 < I_2\)
- B. \(F_2 > Cl_2 > Br_2 > I_2\)
- C. \(Cl_2 < Br_2 < F_2 < I_2\)
- D. \(I_2 < Br_2 < Cl_2 < F_2\)சரி
விளக்கம். ஹேலஜன் தொகுதியில் அயோடினிலிருந்து ஃபுளூரின் நோக்கி திட்ட ஒடுக்க மின்னழுத்தம் அதிக நேர்க்குறி மதிப்பு பெறுவதால், தொகுதியில் மேல்நோக்கிச் செல்லும்போது ஆக்சிஜனேற்றும் திறன் அதிகரிக்கிறது.
Q14
ஆக்சிஜன் மூலக்கூறின் காந்தப் பண்பு
- A. டையாகாந்தத் தன்மை
- B. ஃபெர்ரோகாந்தத் தன்மை
- C. பாராகாந்தத் தன்மைசரி
- D. ஃபெர்ரிகாந்தத் தன்மை
விளக்கம். மூலக்கூறு ஆர்பிட்டால் கொள்கையின்படி, ஆக்சிஜன் மூலக்கூறின் எதிர்பிணைப்பு \(\pi^*\) ஆர்பிட்டால்களில் இரண்டு இணையாகாத எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன; எனவே அது பாராகாந்தத் தன்மை உடையது.
Q15
ஓசோனின் அமைப்பைப் பொறுத்து பின்வரும் கூற்றுகளில் சரியானது எது?
- A. \(O-O\) பிணைப்பு நீளங்கள் சமம்சரி
- B. இது நேர்கோட்டு அமைப்புடையது
- C. \(O-O-O\) பிணைப்புக் கோணம் \(120^\circ\)
- D. இவை எதுவுமல்ல
விளக்கம். உடனிசைவின் காரணமாக ஓசோனில் உள்ள இரண்டு ஆக்சிஜன்-ஆக்சிஜன் பிணைப்புகளும் சம நீளம் உடையவை; அவற்றின் நீளம் ஒற்றை மற்றும் இரட்டைப் பிணைப்பு நீளங்களுக்கு இடைப்பட்டது.
Q16
ஹைட்ரஜன் ஹேலைடுகளின் வெப்ப நிலைப்புத்தன்மையின் சரியான வரிசை
- A. \(HI > HBr > HCl > HF\)
- B. \(HF > HCl > HBr > HI\)
- C. \(HCl > HF > HBr > HI\)
- D. \(HI < HBr < HCl < HF\)சரி
விளக்கம். ஹேலஜன் அணுவின் உருவளவு அதிகரிப்பதால் HF இலிருந்து HI வரை பிணைப்புப் பிளவு ஆற்றல் குறைகிறது; எனவே HF அதிக வெப்ப நிலைப்புத்தன்மை உடையது.
Q17
பின்வருவனவற்றுள் வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றி எது?
- A. \(Cl_2\)
- B. \(Br_2\)
- C. \(I_2\)
- D. \(F_2\)சரி
விளக்கம். ஃபுளூரின் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை கொண்ட தனிமம்; மேலும் அதிக ஒடுக்க மின்னழுத்தத்தைப் பெற்றுள்ளது. எனவே அது வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றியாகும்.
Q18
பின்வரும் எந்தச் சேர்மத்தில் ஆக்சிஜனின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +2 ஆகும்?
- A. \(H_2O_2\)
- B. \(O_2F_2\)
- C. \(OF_2\)சரி
- D. \(H_2O\)
விளக்கம். ஃபுளூரினைத் தவிர மற்ற அனைத்துத் தனிமங்களையும் விட ஆக்சிஜன் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை உடையது. \(OF_2\)-ல் ஃபுளூரின் -1 நிலையைப் பெறுவதால் ஆக்சிஜன் +2 நிலையில் உள்ளது.
