12ஆம் வகுப்பு வேதியியல்: ஒரு மதிப்பெண் வினாக்கள் மற்றும் புத்தக வினா விடைகள்

வேதியியல் பற்றி

கடினம் ~40 மணி நேரப் படிப்பு

12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடநூலில் மூன்று வகைப் பாடங்கள் உள்ளன. கனிம வேதியியல் பாடங்களில் போக்குகளையும் வினைகளையும் தெரிந்திருக்க வேண்டும்: அலுமினியம் ஏன் மின்னாற்பகுப்பு மூலம் பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது, ஓர் இடைநிலை உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எப்படி மாறுகிறது, ஓர் அணைவுச் சேர்மத்துக்கு எப்படிப் பெயரிடுவது. இயற்பிய வேதியியல் பாடங்களில் கணக்கிட வேண்டும்: அலகுக்கூட்டின் அடர்த்தி, முதல் வகை வினையின் வினைவேக மாறிலி, தாங்கல் கரைசலின் pH, மின்கலத்தின் emf. கரிம வேதியியல் பாடங்களில் வினைகளை எழுதி விளக்க வேண்டும்: பீனால் தயாரிப்பு, ஆல்டால் குறுக்க வினை, அனிலீனின் டையசோ ஆக்கல்.

பாடங்கள் ஒன்றன்மேல் ஒன்று அமைகின்றன. p-தொகுதி மற்றும் அணைவு வேதியியல் பாடங்களில் கற்ற பிணைப்பும் இனக்கலப்பும், ஓர் அமீனின் வடிவத்தையோ அணைவுச் சேர்மத்தின் நிறத்தையோ விளக்கும்போது மீண்டும் வருகின்றன. வினைவேகவியலில் அர்ஹீனியஸ் சமன்பாட்டிலிருந்து வரும் கிளர்வு ஆற்றல் கருத்து, பரப்பு வேதியியலில் வினைவேக மாற்றி ஏன் வினையை விரைவுபடுத்துகிறது என்று விளக்குகிறது. அயனிச் சமநிலையில் கற்ற அமிலம், காரம் பற்றிய கருத்துகள் பீனால்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள், அமீன்கள் ஆகியவற்றில் மீண்டும் பயன்படுகின்றன.

பொதுத்தேர்வில் நினைவாற்றலும் முறையும் இரண்டும் தேவை. வினைகளையும் வரையறைகளையும் சரியாக எழுத வேண்டும். அலகுக்கூடுகள், வினைவேக மாறிலிகள், pH, மின்கல மின்னழுத்தம் பற்றிய கணக்குகளைச் சரியான அலகுகளுடன் செய்ய வேண்டும். பாடவாரியாகப் புத்தக வினாக்களைப் பயிற்சி செய்வதே இரண்டையும் சோதிக்க நேரடியான வழி.

நீங்கள் கற்பவை

• எல்லிங்கம் வரைபடம் மற்றும் மின்னாற்பகுப்பு முறைகளைக் கொண்டு தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்களைப் பிரித்தெடுத்தலை விளக்க முடியும்.
• அணைவுச் சேர்மங்களின் வடிவத்தையும் காந்தப் பண்புகளையும் முன்கணிக்க முடியும்.
• கனசதுர அலகுக்கூடுகளின் அடர்த்தியையும் பொதிவுத் திறனையும் கணக்கிட முடியும்.
• நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி மின்வேதிக் கலத்தின் emf-ஐக் காண முடியும்.
• பூஜ்ய வகை மற்றும் முதல் வகை வினைகளுக்கு வினைவேக மாறிலிகளையும் அரை வாழ்வுக் காலங்களையும் கணக்கிட முடியும்.
• ஒரு கரிம வினைச்செயல் தொகுதியை இன்னொன்றாக மாற்றும் வினைகளை எழுத முடியும்.
• சர்க்கரை மற்றும் நைட்ரஜன் காரங்களைக் கொண்டு DNA-ஐ RNA-இலிருந்து வேறுபடுத்த முடியும்.
• பலபடிகளையும் மருந்துகளையும் அவற்றின் அமைப்பு மற்றும் பயன் அடிப்படையில் வகைப்படுத்த முடியும்.

தொடங்குவதற்கு முன்

• அணு அமைப்பு மற்றும் தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் அமைப்பு.
• வேதிப் பிணைப்புகளின் வகைகள், இனக்கலப்பு, மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள்.
• 11ஆம் வகுப்பில் கற்ற தொகுதிகள், வரிசைகள், ஆவர்த்தனப் போக்குகள்.
• மோல் கருத்து மற்றும் விகிதக்கணக்கீடுகள்.

வேதியியல் — பாடத்திட்டம் விரிவாக

12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பாடத்திட்டத்தில் என்ன உள்ளது

கனிம வேதியியல் மற்றும் உலோகவியல்

தாதுக்களிலிருந்து உலோகங்கள் எப்படிப் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன என்று உலோகவியல் விளக்குகிறது: அடர்ப்பித்தல், வறுத்தல், ஒடுக்குதல், தூய்மையாக்கல். ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் ஓர் உலோக ஆக்சைடை எந்த ஒடுக்கி ஒடுக்க முடியும் என்பதை எல்லிங்கம் வரைபடம் காட்டுகிறது. p-தொகுதிப் பாடங்கள் போரான், கார்பன், நைட்ரஜன், ஆக்சிஜன், ஹாலஜன், மந்த வாயுக் குடும்பங்களைக் கையாள்கின்றன. d-தொகுதி மற்றும் f-தொகுதிப் பாடம் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள், காந்தப் பண்பு, லாந்தனைடு குறுக்கம் பற்றியது. அணைவு வேதியியலில் IUPAC விதிகளின்படி அணைவுச் சேர்மங்களுக்குப் பெயரிடுகிறீர்கள், மாற்றியங்களைக் கண்டறிகிறீர்கள். வடிவம், காந்தப் பண்பு, நிறம் ஆகியவற்றை முன்கணிக்க இணைதிறன் பிணைப்புக் கொள்கையையும் படிகப் புலக் கொள்கையையும் பயன்படுத்துகிறீர்கள்.

திட நிலைமை மற்றும் இயற்பிய வேதியியல்

திட நிலைமைப் பாடம் அலகுக்கூடுகள், பொதிவுத் திறன், ஷாட்கி மற்றும் ஃபிரங்கல் குறைபாடுகள் போன்ற குறைபாடுகள் பற்றியது. வேதி வினைவேகவியல் வினைவேக விதிகள், வினை வகை, அரை வாழ்வுக் காலம், அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு ஆகியவற்றைக் கையாள்கிறது. அயனிச் சமநிலை அமிலங்கள், காரங்கள், pH, தாங்கல் கரைசல்கள், உப்புகளின் நீராற்பகுப்பு, கரைதிறன் பெருக்கம் ஆகியவற்றை உள்ளடக்கியது. பரப்பு வேதியியல் பரப்புக் கவர்ச்சி, வினைவேக மாற்றம், பால், மூடுபனி போல நாம் தினமும் பார்க்கும் கூழ்மங்கள் மற்றும் பால்மங்கள் பற்றியது.

மின்வேதியியல்

இந்தப் பாடம் வேதி வினைகளை மின் ஆற்றலுடன் இணைக்கிறது. மின்பகுளிக் கரைசல்களின் கடத்துத்திறன், கோல்ராஷ் விதி, கால்வானிக் மின்கலங்கள், நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு, மின்கலத் தொகுப்புகள் (batteries), எரிபொருள் மின்கலங்கள் ஆகியவை இதில் உள்ளன. இரும்பு துருப்பிடித்தல் ஒரு மின்வேதி நிகழ்வாக விளக்கப்படுகிறது. அதைத் தடுக்கும் முறைகளும் தரப்பட்டுள்ளன.

கரிம வேதியியல்

கரிம வேதியியல் பாடங்கள் ஒவ்வொரு வினைச்செயல் தொகுதியாகச் செல்கின்றன: முதலில் ஆல்கஹால்கள், பீனால்கள், ஈதர்கள். பிறகு ஆல்டிஹைடுகள், கீட்டோன்கள், கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள். அதன் பிறகு நைட்ரோ சேர்மங்கள், அமீன்கள், சயனைடுகள், டையசோனியம் உப்புகள். ஒவ்வொரு தொகுதிக்கும் IUPAC பெயர்கள், தயாரிப்பு முறைகள், வேதிப் பண்புகள், சோதனைகள் ஆகியவற்றைக் கற்கிறீர்கள். கார்பனைல் தொகுதியில் நடக்கும் கருக்கவர் சேர்ப்பு வினை, பென்சீன் வளையத்தில் நடக்கும் எலக்ட்ரான் கவர் பதிலீட்டு வினை போன்ற வினை வழிமுறைகள் இந்த வினைகள் ஏன் நடக்கின்றன என்று விளக்குகின்றன.

உயிரி மூலக்கூறுகள் மற்றும் அன்றாட வாழ்வில் வேதியியல்

உயிரி மூலக்கூறுகள் பாடம் கார்போஹைட்ரேட்டுகள், புரதங்கள், நொதிகள், வைட்டமின்கள், லிப்பிடுகள், நியூக்ளிக் அமிலங்கள் பற்றியது. DNA-க்கும் RNA-க்கும் உள்ள வேறுபாடும் இதில் அடங்கும். கடைசிப் பாடம் அமில நீக்கிகள், நுண்ணுயிர் எதிர்ப்பிகள், வலி நிவாரணிகள் போன்ற மருந்துகள், உணவுச் சேர்க்கைப் பொருள்கள், சோப்புகள் மற்றும் டிடர்ஜென்டுகள், பேக்கலைட், நைலான் போன்ற பலபடிகள் ஆகியவற்றைக் கையாள்கிறது.

வேதியியல் பாடத்தை எப்படிப் படிப்பது

கனிம, இயற்பிய, கரிம வேதியியல் பாடங்களை வெவ்வேறு விதமாக அணுகுங்கள். கனிமப் பாடங்களில் போக்குகளையும் பெயரிடப்பட்ட வினைகளையும் கற்றுக்கொள்ளுங்கள். விதிகளைப் பார்க்காமலேயே அணைவுச் சேர்மங்களுக்குப் பெயரிட முடியும் வரை பயிற்சி செய்யுங்கள். இயற்பியப் பாடங்களில் கணக்குகளைத் தொடர்ந்து செய்யுங்கள். ஒவ்வொரு முறையும் சூத்திரம், பிரதியிடல், அலகுகள் ஆகியவற்றை எழுதுங்கள்.

கரிம வேதியியலில் ஒவ்வொரு வினையையும் தனியாகக் கற்பதற்குப் பதிலாக, வினைகளை வகைவாரியாகக் குழுவாக்குங்கள். கவனம் செலுத்த வேண்டியவை:

• வினை வழிமுறைகளில் இடைநிலைப் பொருள்களை எழுதி, தூண்டல் விளைவு மற்றும் உடனிசைவு விளைவு மூலம் அவற்றை விளக்குதல்.
• ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வினைச்செயல் தொகுதிகள் கொண்ட சேர்மங்களுக்கு IUPAC பெயரிடப் பயிற்சி செய்தல்.
• உயிரி மூலக்கூறுகளின் அமைப்புகளையும், வைட்டமின்கள் மற்றும் அவற்றின் குறைபாட்டு நோய்கள் அட்டவணையையும் திருப்பிப் பார்த்தல்.

அலகுக்கூடு கணக்குகளுக்கும் pH கணக்குகளுக்கும் தனி நேரம் ஒதுக்குங்கள். சிறு கணக்கீட்டுப் பிழைகளால் மாணவர்கள் அங்கே மதிப்பெண் இழக்கிறார்கள். கடைசி வாரங்களில் ஒவ்வொரு பாடத்துக்கும் பாடநூலில் உள்ள தீர்க்கப்பட்ட கணக்குகளையும் புத்தக வினாக்களையும் திருப்பிப் பாருங்கள்.

தவிர்க்க வேண்டிய பொதுவான தவறுகள்

• ஷாட்கி மற்றும் ஃபிரங்கல் குறைபாடுகளைக் குழப்புவது. ஷாட்கி குறைபாட்டில் சம எண்ணிக்கையிலான நேர் அயனிகளும் எதிர் அயனிகளும் காணாமல் போகின்றன. ஃபிரங்கல் குறைபாட்டில் ஓர் அயனி தன் இடத்தை விட்டு இடைச்செருகல் நிலையில் அமர்கிறது.
• ஈனிகளின் மின்சுமைகளைச் சரியாகக் கூட்டாததால் மைய உலோகத்தின் ஆக்சிஜனேற்ற எண்ணைத் தவறாகக் காண்பது.
• மின்கல emf கணக்கிடும்போது தவறான குறி மரபைப் பயன்படுத்துவது. எடுத்துக்காட்டாக, ஆனோடு மின்னழுத்தத்திலிருந்து கேத்தோடு மின்னழுத்தத்தைக் கழிப்பது.
• கூழ்மங்களை வகைப்படுத்தும்போது பிரிகை நிலைமையையும் பிரிகை ஊடகத்தையும் இடம் மாற்றுவது.
• ஃபார்மால்டிஹைடு, பென்சால்டிஹைடு போன்ற ஆல்ஃபா-ஹைட்ரஜன் இல்லாத ஆல்டிஹைடுகளுக்கு ஆல்டால் குறுக்க வினையைப் பயன்படுத்துவது.

அடிக்கடி கேட்கப்படும் கேள்விகள்

உலோகவியலில் எல்லிங்கம் வரைபடங்கள் எப்படி உதவுகின்றன?

உலோக ஆக்சைடுகள் உருவாகும்போது ஏற்படும் திட்ட கிப்ஸ் கட்டிலா ஆற்றல் மாற்றத்தை வெப்பநிலைக்கு எதிராக எல்லிங்கம் வரைபடம் வரைகிறது. அந்த வெப்பநிலையில், கீழே கோடு அமைந்துள்ள உலோகம் அல்லது ஒடுக்கி, மேலே கோடு அமைந்துள்ள உலோகத்தின் ஆக்சைடை ஒடுக்க முடியும். எடுத்துக்காட்டாக, எந்த வெப்பநிலைக்கு மேல் கார்பன் ஒரு குறிப்பிட்ட ஆக்சைடை ஒடுக்க முடியும் என்று இது சொல்கிறது. எனவே வெப்ப இயக்கவியல்படி ஒடுக்கம் சாத்தியமாகும் ஒடுக்கியைத் தேர்ந்தெடுக்கலாம்.

படிகத் திண்மங்களுக்கும் படிக வடிவமற்ற திண்மங்களுக்கும் என்ன வேறுபாடு?

படிகத் திண்மத்தில் துகள்கள் ஒழுங்கான, மீண்டும் மீண்டும் வரும் முப்பரிமாண அமைப்பில் உள்ளன. அதனால் அதற்குக் கூர்மையான உருகுநிலை உண்டு. குறிப்பிட்ட தளங்களின் வழியே பிளவுபடும். படிக வடிவமற்ற திண்மத்தில் திரவம் போலக் குறுகிய தொலைவு ஒழுங்கு மட்டுமே உள்ளது. அது ஒரு வெப்பநிலை இடைவெளியில் மென்மையாகிறது. படிகங்கள் உண்மையான திண்மங்கள். கண்ணாடி போன்ற படிக வடிவமற்ற திண்மங்கள் போலித் திண்மங்கள் அல்லது மீக்குளிர்ந்த திரவங்கள் எனப்படுகின்றன.

மின்வேதியியலில் நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு ஏன் முக்கியம்?

திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தங்கள் 1 M செறிவு, 1 bar அழுத்தம், 298 K வெப்பநிலையில் மட்டுமே பொருந்தும். செறிவுகள் வேறுபட்டால் மின்முனை அல்லது மின்கல மின்னழுத்தத்தை நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு தருகிறது. அது மின்னழுத்தத்தை வினை ஈவு, வெப்பநிலை, பரிமாறப்படும் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றுடன் தொடர்புபடுத்துகிறது. எடுத்துக்காட்டாக, வினைபடுபொருள்கள் பயன்பட்டுத் தீரும்போது மின்கலத்தின் மின்னழுத்தம் ஏன் குறைகிறது என்று இது விளக்குகிறது.

அணைவுச் சேர்மங்களின் நிறத்தைப் படிகப் புலக் கொள்கை எப்படி விளக்குகிறது?

ஈனிகள் மைய உலோக அயனியை நெருங்கும்போது, அதன் ஐந்து d-ஆர்பிட்டால்களும் வெவ்வேறு ஆற்றல் கொண்ட தொகுதிகளாகப் பிளவுபடுகின்றன. கீழ்த் தொகுதியில் உள்ள ஒரு எலக்ட்ரான் குறிப்பிட்ட அலைநீளம் கொண்ட கண்ணுறு ஒளியை உறிஞ்சி மேல்த் தொகுதிக்குச் செல்ல முடியும் (d-d இடப்பெயர்ச்சி). அணைவுச் சேர்மம், தான் உறிஞ்சிய ஒளியின் நிரப்பு நிறத்தைக் காட்டுகிறது. d-d இடப்பெயர்ச்சி நடக்க முடியாத Sc3+, Zn2+ போன்ற அயனிகள் நிறமற்றவை.

மனித ஊட்டச்சத்தில் அத்தியாவசிய அமினோ அமிலங்கள் என்பவை யாவை?

மனித உடலால் உருவாக்க முடியாத, எனவே உணவிலிருந்து பெற வேண்டிய அமினோ அமிலங்களே அத்தியாவசிய அமினோ அமிலங்கள் (Essential amino acids). அவை பத்து. லைசின், லியூசின், வாலின், ஃபீனைல்அலனின் ஆகியவை அவற்றில் சில. PVT TIM HALL என்ற நினைவுக் குறிப்பு பத்தையும் நினைவுபடுத்த உதவுகிறது. கிளைசின், அலனின் போன்ற அத்தியாவசியமற்ற அமினோ அமிலங்களை உடலே உருவாக்குகிறது.

துணியில் உள்ள எண்ணெய்க் கறைகளை சோப்பு எப்படி நீக்குகிறது?

சோப்பு மூலக்கூறில் எண்ணெயில் கரையும் நீண்ட ஹைட்ரோகார்பன் வாலும், நீரால் ஈர்க்கப்படும் கார்பாக்சிலேட் தலையும் உள்ளன. நீரில் இந்த மூலக்கூறுகள் ஒரு கிரீஸ் துளியைச் சுற்றிக் கூடுகின்றன. வால்கள் கிரீஸுக்குள்ளும், தலைகள் வெளிப்புறம் நோக்கியும் இருக்கின்றன. இதுவே மிசெல் (micelle). கிரீஸ் நீரில் பால்மமாகப் பிடித்து வைக்கப்பட்டு, துணியை அலசும்போது கழுவிச் செல்லப்படுகிறது.

வேதி வினைவேகவியலில் அரை வாழ்வுக் காலத்தின் முக்கியத்துவம் என்ன?

ஒரு வினைபடுபொருளின் செறிவு அதன் தொடக்க மதிப்பில் பாதியாகக் குறைய ஆகும் நேரமே அரை வாழ்வுக் காலம். முதல் வகை வினைக்கு அது 0.693/k-க்குச் சமம். அது தொடக்கச் செறிவைச் சார்ந்திருப்பதில்லை. பூஜ்ய வகை வினைக்கு அது தொடக்கச் செறிவுக்கு நேர்விகிதத்தில் இருக்கும். கதிரியக்கச் சிதைவு முதல் வகை வினை. அதனால்தான் மாறாத அரை வாழ்வுக் காலத்தைக் கதிரியக்கக் கார்பன் வயது கணிப்பில் பயன்படுத்த முடிகிறது.

தடய அறிவியலில் DNA கைரேகை முறையின் பங்கு என்ன?

ஒத்த இரட்டையர்களைத் தவிர, ஒவ்வொருவரின் DNA-விலும் மீண்டும் மீண்டும் வரும் கார வரிசைகளின் தனித்த அமைப்பு உள்ளது. DNA கைரேகை முறை இந்த அமைப்புகளை ஒப்பிடுகிறது. குற்றம் நடந்த இடத்திலிருந்து எடுக்கப்பட்ட இரத்தம், முடி போன்ற மாதிரியைச் சந்தேகத்துக்குரியவரின் DNA-வுடன் ஒப்பிட்டு அடையாளத்தை உறுதிசெய்யலாம். தந்தை யார் என்ற வழக்குகளைத் தீர்க்கவும் உடல்களை அடையாளம் காணவும் இதே முறை பயன்படுகிறது.