12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் பெயர் வினைகள் பட்டியல், விளைபொருள்களுடன் (சமச்சீர் கல்வி)

12ஆம் வகுப்பு வேதியியலில் பல மதிப்பெண்கள் கிடைப்பதும் இழப்பதும் பெயர் வினைகளில்தான் (Named Reactions). மாணவர்கள் பொதுவாக அவற்றை அகர வரிசைப் பட்டியலாக மனப்பாடம் செய்ய முயல்கிறார்கள். இதுதான் மிகக் கடினமான வழி. ஏனெனில் தேர்வில் ஒரு பெயரைத் தனியாகக் கேட்பதே இல்லை. கொடுக்கப்பட்ட தொடக்கப் பொருள், கொடுக்கப்பட்ட வினைப்பொருளுடன் சேர்ந்து என்னவாக மாறும் என்றுதான் கேட்கிறார்கள்.

எனவே அவற்றை அவை செய்யும் வேலையின் அடிப்படையில் குழுவாகப் பிரித்துப் படியுங்கள்.

கார்பனைச் சேர்க்கும் அல்லது சங்கிலியை நீட்டும் வினைகள்

• கோல்பே வினை. காரச் சூழலில், அழுத்தத்தின் கீழ் ஃபீனால் கார்பன் டைஆக்சைடுடன் வினைபுரிந்து சாலிசிலிக் அமிலத்தைத் தருகிறது.
• ரீமர்-டீமன் வினை. ஃபீனால் குளோரோஃபார்ம் மற்றும் காரத்துடன் வினைபுரிந்து சாலிசிலால்டிஹைடைத் தருகிறது.
• ஃப்ரீடல்-கிராஃப்ட்ஸ் ஆல்கைலேற்றம் மற்றும் அசைலேற்றம். நீரற்ற அலுமினியம் குளோரைடு முன்னிலையில் அரோமேட்டிக் வளையம் ஆல்கைல் அல்லது அசைல் ஹாலைடுடன் வினைபுரிகிறது.
• உர்ட்ஸ் வினை. உலர் ஈதரில் ஆல்கைல் ஹாலைடு சோடியத்துடன் வினைபுரிந்து நீளமான ஆல்கேனைத் தருகிறது.
• ஆல்டால் குறுக்க வினை. ஆல்ஃபா ஹைட்ரஜன் உள்ள இரண்டு ஆல்டிஹைடு அல்லது கீட்டோன் மூலக்கூறுகள், நீர்த்த காரத்தில் வினைபுரிந்து பீட்டா ஹைட்ராக்ஸி கார்பனைல் சேர்மத்தைத் தருகின்றன.
• பெர்கின் வினை. அரோமேட்டிக் ஆல்டிஹைடு, அமில நீரிலி மற்றும் அதன் சோடியம் உப்புடன் வினைபுரிந்து நிறைவுறாத அரோமேட்டிக் அமிலத்தைத் தருகிறது.

ஒடுக்க வினைகள்

• கிளெமன்சன் ஒடுக்கம். துத்தநாக இரசக்கலவை மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்டு கார்பனைலை மெத்திலீனாக மாற்றுதல். அமிலச் சூழலில் பயன்படுத்த வேண்டும்.
• உல்ஃப்-கிஷ்னர் ஒடுக்கம். இதே மாற்றம், ஆனால் ஹைட்ரசீன் மற்றும் காரம் கொண்டு. காரச் சூழலில் பயன்படுத்த வேண்டும்.
• ரோசன்மண்ட் ஒடுக்கம். பேரியம் சல்பேட்டால் நச்சூட்டப்பட்ட பல்லேடியம் மீது அமிலக் குளோரைடை ஆல்டிஹைடாக மாற்றுதல்.
• ஸ்டீபன் வினை. ஸ்டானஸ் குளோரைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலம் கொண்டு நைட்ரைலை ஆல்டிஹைடாக மாற்றுதல்.
• கேட்டர்மேன்-கோச் வினை. பென்சீன் கார்பன் மோனாக்சைடு மற்றும் ஹைட்ரோகுளோரிக் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து பென்சால்டிஹைடைத் தருகிறது.

கிளெமன்சன் ஒடுக்கமும் உல்ஃப்-கிஷ்னர் ஒடுக்கமும் ஒரே வேலையைச் செய்கின்றன. இரண்டும் இருப்பதற்கு ஒரே காரணம்தான்: மூலக்கூறு அமிலத்தைத் தாங்காதபோது ஒன்றும், காரத்தைத் தாங்காதபோது மற்றொன்றும் பயன்படுகிறது. வினாக்கள் இதைத்தான் சோதிக்கின்றன.

ஆக்சிஜனேற்ற அல்லது பிளவு வினைகள்

• கன்னிசாரோ வினை. ஆல்ஃபா ஹைட்ரஜன் இல்லாத ஆல்டிஹைடு, அடர் காரத்துடன் விகிதச்சமமற்ற வினை (disproportionation) புரிந்து ஒரு ஆல்கஹாலையும் ஒரு கார்பாக்சிலேட்டையும் தருகிறது.
• எட்டார்டு வினை. டொலுயீன் குரோமைல் குளோரைடுடன் வினைபுரிந்து பென்சால்டிஹைடைத் தருகிறது.
• ஹேலோஃபார்ம் அல்லது அயோடோஃபார்ம் வினை. மெத்தில் கீட்டோன்களும் எத்தனாலும் மஞ்சள் நிற அயோடோஃபார்ம் வீழ்படிவைத் தருகின்றன. இது ஒரு வேறுபடுத்தும் சோதனையும் ஆகும்.
• ஹன்ஸ்டீக்கர் வினை. கார்பாக்சிலிக் அமிலத்தின் வெள்ளி உப்பு புரோமினுடன் வினைபுரிந்து, ஒரு கார்பன் குறைவான ஆல்கைல் ஹாலைடைத் தருகிறது.

கன்னிசாரோ வினை நிகழ்வதற்கான ஒரே நிபந்தனை ஆல்ஃபா ஹைட்ரஜன் இல்லாமைதான். வினாவில் ஃபார்மால்டிஹைடு அல்லது பென்சால்டிஹைடு அடர் காரத்துடன் கொடுக்கப்பட்டால், அது கேட்பது இந்த வினையைத்தான்.

நைட்ரஜன் தொடர்பான வினைகள்

• ஹாஃப்மன் புரோமமைடு சிதைவு வினை. அமைடு புரோமின் மற்றும் காரத்துடன் வினைபுரிந்து, ஒரு கார்பன் குறைவான முதல்நிலை அமீனைத் தருகிறது.
• கேப்ரியல் தாலிமைடு தொகுப்பு முறை. தூய முதல்நிலை அமீன்களை மட்டுமே தருகிறது.
• கார்பைலமீன் வினை. முதல்நிலை அமீன் குளோரோஃபார்ம் மற்றும் ஆல்கஹால் கலந்த பொட்டாசியம் ஹைட்ராக்சைடுடன் வினைபுரிந்து, துர்நாற்றம் உடைய ஐசோசயனைடைத் தருகிறது. இது முதல்நிலை அமீன்களுக்கான சோதனை.
• ஹின்ஸ்பர்க் சோதனை. முதல்நிலை, இரண்டாம்நிலை மற்றும் மூன்றாம்நிலை அமீன்களை வேறுபடுத்துகிறது.
• சாண்ட்மேயர் மற்றும் கேட்டர்மேன் வினைகள். டையசோனியம் உப்பை அரைல் ஹாலைடாக மாற்றுகின்றன. பயன்படுத்தும் வினைவேக மாற்றியில் மட்டும் வேறுபடுகின்றன.
• பால்ஸ்-ஷீமன் வினை. டையசோனியம் உப்பை அரைல் ஃபுளூரைடாக மாற்றுகிறது.
• இணைப்பு வினை (Coupling reaction). டையசோனியம் உப்பு ஃபீனால் அல்லது அனிலீனுடன் வினைபுரிந்து நிறமுள்ள அசோ சாயத்தைத் தருகிறது.

அரோமேட்டிக் முதல்நிலை அமீன்களுக்கு கேப்ரியல் தொகுப்பு முறை பயன்படாது. இந்தக் குறைபாடே அடிக்கடி வினாவாகக் கேட்கப்படுகிறது.

மறுசீரமைப்பு மற்றும் பிற வினைகள்

• வில்லியம்சன் ஈதர் தொகுப்பு முறை. ஆல்காக்சைடு ஆல்கைல் ஹாலைடுடன் வினைபுரிகிறது. நீக்க வினை போட்டியிடுவதால், மூன்றாம்நிலை ஹாலைடுகளுடன் சரியாக நிகழ்வதில்லை.
• கோல்பே மின்னாற்பகுப்பு. கார்பாக்சிலேட் உப்பை மின்னாற்பகுக்கும்போது ஆல்கேன் கிடைக்கிறது.
• ஷாட்டன்-பௌமன் வினை. ஆல்கஹால்கள் மற்றும் அமீன்களின் பென்சாயிலேற்றம்.
• ஃபிட்டிக் மற்றும் உர்ட்ஸ்-ஃபிட்டிக் வினைகள். அரைல் ஹாலைடுகளின் இணைப்பு வினைகள்.

வினைப்பொருளை முதலில் படிக்கும் முறை

வினைகளை மனப்பாடம் செய்வதற்குப் பதிலாக, ஒவ்வொரு வினைப்பொருளும் (Reagent) என்ன செய்கிறது என்பதை நினைவில் வையுங்கள். அப்போது பெரும்பாலான மாற்ற வினாக்கள் ஒரே படியில் முடிந்துவிடும்.

வினைப்பொருள்	அது என்ன செய்கிறது
LiAlH4	வலிமையான ஒடுக்கி. அமிலங்கள், எஸ்டர்கள், அமைடுகள் மற்றும் நைட்ரைல்களை ஒடுக்குகிறது
NaBH4	மென்மையான ஒடுக்கி. ஆல்டிஹைடுகளையும் கீட்டோன்களையும் ஒடுக்குகிறது, அமிலங்களையோ எஸ்டர்களையோ ஒடுக்குவதில்லை
PCC	முதல்நிலை ஆல்கஹாலை ஆல்டிஹைடாக ஆக்சிஜனேற்றம் செய்து அங்கேயே நின்றுவிடுகிறது
சூடான கார KMnO4	வலிமையான ஆக்சிஜனேற்றம், பக்கச் சங்கிலியை கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக மாற்றுகிறது
டாலன்ஸ் வினைப்பொருள்	ஆல்டிஹைடுகளுடன் வெள்ளி ஆடியைத் தருகிறது, கீட்டோன்களுடன் தருவதில்லை
ஃபெலிங் கரைசல்	அலிஃபாட்டிக் ஆல்டிஹைடுகளுடன் சிவப்பு வீழ்படிவைத் தருகிறது
Zn-Hg மற்றும் HCl	அமிலச் சூழலில் கார்பனைலை மெத்திலீனாக மாற்றுகிறது
ஹைட்ரசீன் மற்றும் காரம்	காரச் சூழலில் கார்பனைலை மெத்திலீனாக மாற்றுகிறது

இந்த அட்டவணை நன்றாகப் பழகிவிட்டால், "அசிட்டோஃபீனோனை எத்தில்பென்சீனாக மாற்றுக" போன்ற வினாவுக்கு வினையின் பெயரே தேவையில்லை. கார்பனைலை மெத்திலீனாக மாற்றும் ஒடுக்கம் தேவை. அமிலச் சூழல் பொருந்துமா என்று பார்த்து, அதற்கேற்ப வினைப்பொருளைத் தேர்ந்தெடுங்கள்.

இவற்றைத் திருப்புதல் செய்வது எப்படி

ஒவ்வொரு வினையையும் பத்தியாக எழுதாமல், அம்புக்குறியுடன் மாற்றமாக எழுதுங்கள். அம்புக்குறியின் மேல் வினைப்பொருளை எழுதுங்கள். பிறகு விளைபொருளை மறைத்துவிட்டு, மீண்டும் எழுதிப் பாருங்கள். ஒரு வாரம் தினமும் இருபது மாற்றங்கள் எழுதினால் கரிம வேதியியல் பகுதி முழுவதும் முடிந்துவிடும். பாடத்தை மீண்டும் படிப்பதைவிட இது பல மடங்கு பலன் தரும்.

12ஆம் வகுப்புக்கான கூடுதல் பயிற்சிப் பொருள்கள் 12ஆம் வகுப்புப் பகுதியில் உள்ளன.