12ஆம் வகுப்பு வேதியியல் முக்கிய ஒரு மதிப்பெண் வினாக்கள்: பாடவாரியாக (சமச்சீர் கல்வி)

மூன்று அறிவியல் பாடங்களில் வேதியியலில்தான் ஒரு மதிப்பெண் வினாக்கள் (1 Mark Questions) அதிகம். அவற்றை முன்கூட்டியே ஊகிக்கவும் எளிது. அதே கருத்துகள் மீண்டும் வருகின்றன, அதே சொல்லமைப்பும் மீண்டும் வருகிறது. ஏறக்குறைய எல்லாமே பாடநூலின் மதிப்பீட்டுப் பகுதிகளிலிருந்தே கேட்கப்படுகின்றன.

ஒவ்வொரு அலகிலும் என்ன கேட்கப்படுகிறது என்பதை கீழே பார்க்கலாம்.

அலகு 1: உலோகவியல்

• எந்தத் தாது எந்த உலோகத்திற்கு உரியது
• தாதுவைச் செறிவூட்டும் முறைகள், ஒவ்வொரு முறையும் எந்தத் தாதுவுக்குப் பொருந்தும்
• வறுத்தல் (Roasting) மற்றும் சுண்ணமாக்கல் (Calcination) வேறுபாடு
• எலிங்கம் வரைபடத்தைப் (Ellingham diagram) புரிந்துகொள்ளுதல்
• தூய்மையாக்கும் முறைகள்: வான் ஆர்கல் முறை, மாண்ட் முறை, புலத் தூய்மையாக்கல் (zone refining), ஒவ்வொன்றும் எதற்குப் பயன்படுகிறது

எந்தத் தூய்மையாக்கும் முறை எந்த உலோகத்திற்கு என்ற இணை ஏறக்குறைய ஒவ்வோர் ஆண்டும் கேட்கப்படுகிறது. இதை ஓர் அட்டவணையாகப் படியுங்கள்.

அலகுகள் 2 மற்றும் 3: p-தொகுதி தனிமங்கள்

• டைபோரேனின் அமைப்பு மற்றும் வாழைப்பழப் பிணைப்புகள் (banana bonds)
• போரிக் அமிலம் ஏன் அமிலமாகச் செயல்படுகிறது, அதன் அமைப்பு
• சங்கிலித் தொடராக்கம் (Catenation), எந்தத் தனிமங்கள் அதைக் காட்டுகின்றன
• கார்பனின் புறவேற்றுமை வடிவங்கள் மற்றும் அவற்றின் பண்புகள்
• பாஸ்பரஸ் ஹாலைடுகளின் நீராற்பகுப்பு விளைபொருள்கள்
• பாஸ்பரஸின் ஆக்சோ அமிலங்களின் காரத்துவம் (Basicity)
• இடைஹாலஜன் சேர்மங்கள், மந்த வாயுச் சேர்மங்கள் மற்றும் அவற்றின் வடிவங்கள்

பாஸ்பரஸ் ஆக்சோ அமிலங்களின் காரத்துவ வினாக்கள் அடிக்கடி மாணவர்களைத் தவறவைக்கும். காரத்துவம் என்பது ஆக்சிஜனுடன் நேரடியாகப் பிணைந்த ஹைட்ரஜன்களின் எண்ணிக்கை. மொத்த ஹைட்ரஜன்களின் எண்ணிக்கை அல்ல.

அலகு 4: இடைநிலை மற்றும் உள்இடைநிலைத் தனிமங்கள்

• எலக்ட்ரான் அமைப்பில் உள்ள விதிவிலக்குகள், குறிப்பாக குரோமியம் மற்றும் தாமிரம்
• மாறுபடும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகளுக்கான காரணம்
• இடைநிலை உலோக அயனிகள் ஏன் நிறம் கொண்டவை
• இணையாகாத எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையிலிருந்து காந்தத் திருப்புத்திறனைக் கணக்கிடுதல்
• லாந்தனைடு குறுக்கம் மற்றும் அதன் விளைவுகள்
• பொட்டாசியம் டைகுரோமேட், பொட்டாசியம் பெர்மாங்கனேட் ஆகியவற்றின் தயாரிப்பு மற்றும் பண்புகள்

அலகு 5: அணைவு வேதியியல்

• அணைவுச் சேர்மங்களுக்கு IUPAC பெயரிடுதல்
• மாற்றியங்களின் வகைகள்: அயனியாதல், இணைப்பு, அணைவு, வடிவ மற்றும் ஒளிசுழற்சி மாற்றியம்
• பயனுறு அணு எண் (Effective atomic number)
• படிகப் புலப் பிளவு, உயர் சுழற்சி மற்றும் தாழ் சுழற்சி
• பிளவிலிருந்து நிறம் மற்றும் காந்தப் பண்பை ஊகித்தல்
• கீலேட் விளைவு மற்றும் நிலைப்புத்தன்மை

கனிம வேதியியலில் ஒரு மதிப்பெண் வினாக்களுக்கு அதிகப் பலன் தரும் அலகு இதுதான். ஒரே ஒரு கனிம அலகை முழுமையாகப் படிக்க முடிந்தால், இந்த அலகைத் தேர்ந்தெடுங்கள்.

அலகு 6: திட நிலைமை

• எளிய, பொருள் மைய, முகப்பு மைய கனசதுரங்களில் ஓர் அலகுக் கூட்டிற்கான அணுக்களின் எண்ணிக்கை
• பொதிவுத் திறன் மதிப்புகள் (Packing efficiency)
• ஒவ்வொரு படிகக் கூடு வகையிலும் அணைவு எண்
• ஷாட்கி மற்றும் ஃப்ரெங்கல் குறைபாடுகள், அவை அடர்த்தியில் ஏற்படுத்தும் விளைவு
• ஆர விகித விதிகள்

இந்த இரண்டு குறைபாடுகளும் அடர்த்தியில் ஏற்படுத்தும் விளைவுதான் இந்த அலகில் அதிகம் கேட்கப்படும் கருத்து. ஷாட்கி குறைபாடு அடர்த்தியைக் குறைக்கிறது. ஃப்ரெங்கல் குறைபாடு அடர்த்தியை மாற்றுவதில்லை.

அலகு 7: வேதிவினை வேகவியல்

• வினை வகை (Order) மற்றும் மூலக்கூறு எண் (Molecularity) வேறுபாடு
• பூஜ்ய, முதல் மற்றும் இரண்டாம் வகை வினைகளுக்கான வேக மாறிலியின் அலகுகள்
• அரை ஆயுள் காலச் சமன்பாடுகள், அவை தொடக்கச் செறிவைச் சார்ந்திருக்கும் விதம்
• ஆர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு மற்றும் வெப்பநிலையின் விளைவு
• போலி முதல் வகை வினைகள், அவை ஏன் அப்படிச் செயல்படுகின்றன

வேக விதியிலிருந்து அலகுகளைத் தருவிக்கத் தெரிந்துவிட்டால், வேக மாறிலி அலகு வினாக்கள் ஏறக்குறைய இலவச மதிப்பெண்கள்தான்.

அலகு 8: அயனிச் சமநிலை

• ஆஸ்ட்வால்டு நீர்த்தல் விதி
• பொது அயனி விளைவு
• வலிமையான மற்றும் வலிமை குறைந்த அமிலங்கள், காரங்களின் pH
• தாங்கல் கரைசல்கள் மற்றும் ஹென்டர்சன் சமன்பாடு
• உப்பு நீராற்பகுப்பு, கிடைக்கும் கரைசல் அமிலமா, காரமா, நடுநிலையா
• கரைதிறன் பெருக்கம் மற்றும் வீழ்படிவாதலுக்கான நிபந்தனைகள்

அலகு 9: மின் வேதியியல்

• கோல்ராஷ் விதி
• வலிமையான மற்றும் வலிமை குறைந்த மின்பகுளிகளில் நீர்த்தலுடன் மோலார் கடத்துத்திறன் மாறும் விதம்
• நெர்ன்ஸ்ட் சமன்பாடு
• திட்ட மின்முனை மின்னழுத்தம், மின்கலம் செயல்படுமா என்பதை ஊகித்தல்
• ஃபாரடேயின் மின்னாற்பகுப்பு விதிகள்

அலகு 10: புறப்பரப்பு வேதியியல்

• இயற்பியல் பரப்புக்கவர்தல் மற்றும் வேதிப் பரப்புக்கவர்தல் வேறுபாடு
• ஃப்ராய்ண்ட்லிச் பரப்புக்கவர்தல் சமவெப்பக் கோடு
• கூழ்மங்களின் வகைகள் மற்றும் டிண்டால் விளைவு
• ஹார்டி-ஷூல்ஸ் விதி
• பால்மங்கள் (Emulsions) மற்றும் பால்மமாக்கும் காரணிகள்
• ஜியோலைட் மற்றும் நொதி வினைவேக மாற்றம்

சிறிய அலகு. படிக்கும் ஒவ்வொரு மணி நேரத்திற்கும் கிடைக்கும் மதிப்பெண் அதிகம். இதைத் தவிர்க்காதீர்கள்.

அலகுகள் 11 முதல் 13: கரிம வேதியியல்

• வேறுபடுத்தும் சோதனைகள்: லூகாஸ் சோதனை, அயோடோஃபார்ம் சோதனை, டாலன்ஸ் மற்றும் ஃபெலிங் சோதனைகள்
• ஃபீனால்கள் மற்றும் பதிலீடு செய்யப்பட்ட ஃபீனால்களின் அமிலத்தன்மை வரிசை
• நீர்க் கரைசலில் அமீன்களின் காரத்தன்மை வரிசை
• பெயர் வினைகள் (Named reactions) மற்றும் அவற்றின் விளைபொருள்கள்
• டையசோனியம் உப்பு வினைகள் மற்றும் இணைப்பு வினை
• வினைப்பொருளைக் கொண்டு ஆக்சிஜனேற்ற, ஒடுக்க வினைகளின் விளைபொருள்களைக் கண்டறிதல்

அமீன்களின் காரத்தன்மை வரிசை வழக்கமாகத் தவறவைக்கும் வினா. நீர்க் கரைசலில் உள்ள வரிசையும் வாயு நிலையில் உள்ள வரிசையும் வேறுபடும். வினா எதைக் கேட்கிறது என்பதைக் கவனமாகப் படியுங்கள்.

அலகு 14: உயிரியல் மூலக்கூறுகள்

• கார்போஹைட்ரேட்டுகளின் வகைப்பாடு, ஒடுக்கும் மற்றும் ஒடுக்காத சர்க்கரைகள்
• கிளைக்கோசைடிக் பிணைப்பு, பெப்டைடு பிணைப்பு மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு
• புரதத்தின் முதல்நிலை, இரண்டாம்நிலை மற்றும் மூன்றாம்நிலை அமைப்பு
• வைட்டமின்கள் மற்றும் குறைபாட்டு நோய்கள்
• DNA மற்றும் RNA வேறுபாடுகள்

அலகு 15: அன்றாட வாழ்வில் வேதியியல்

• செயல்பாட்டின் அடிப்படையில் மருந்துகளின் வகைப்பாடு
• புரைத்தடுப்பான் (Antiseptic) மற்றும் கிருமிநாசினி (Disinfectant) வேறுபாடு, ஃபீனால் செறிவு எடுத்துக்காட்டு உட்பட
• சலவைத்தூள்களின் (Detergents) வகைகள்
• உணவுச் சேர்க்கைப் பொருள்கள் மற்றும் செயற்கை இனிப்பூட்டிகள்
• பலபடிகளின் வகைகள் மற்றும் பலபடியாக்கல்

முழுக்க நினைவில் வைக்க வேண்டிய பகுதி. ஒரு மாலை நேரப் படிப்பு போதும். ஒவ்வோர் ஆண்டும் இதிலிருந்து வினா வருகிறது.

இந்தப் பகுதியை உறுதியாக்குவது எப்படி

மேலே உள்ள ஒவ்வொரு புள்ளியையும் ஒரு வினாவாக மாற்றுங்கள். பட்டியலைப் படிக்காமல், நினைவிலிருந்து விடை எழுதுங்கள். தவறும் வினாக்களை ஒரே பக்கத்தில் குறித்து வைத்து, அந்தப் பக்கத்தை தினமும் திருப்பிப் பாருங்கள். நீண்ட நேரம் படிப்பதைவிட, அடிக்கடி சிறிது நேரம் நினைவிலிருந்து எழுதிப் பார்ப்பதற்கே வேதியியலில் அதிக பலன் கிடைக்கும்.

12ஆம் வகுப்புக்கான கூடுதல் பாடப்பொருள்கள் 12ஆம் வகுப்புப் பகுதியில் சேர்க்கப்பட்டு வருகின்றன.