12ஆம் வகுப்பு வேதியியல்: முந்தைய ஆண்டு கலப்புத் தேர்வு

விளக்கம். சோடியம் மிக அதிக நேர்மின் தன்மை உடைய உலோகம்; கார்பனால் ஒடுக்க இயலாது. எனவே உருகிய NaCl ஐ மின்னாற்பகுத்து (டவுன் முறை) பிரித்தெடுக்கப்படுகிறது. இரும்பு, லெட் கார்பன் ஒடுக்கத்தாலும், சில்வர் சயனைடு கழுவுதலாலும் பெறப்படுகின்றன.

விளக்கம். 13 ஆம் தொகுதியில் கீழே செல்லச் செல்ல மந்த இணை விளைவு அதிகரிக்கிறது; ns² எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பில் பங்கேற்பது குறைகிறது. எனவே +1 நிலையின் நிலைப்புத்தன்மை Al < Ga < In < Tl என அதிகரிக்கிறது.

விளக்கம். பகுதி நீராற்பகுப்பில் XeOF₄, XeO₂F₂ உருவாகின்றன; முழுமையான நீராற்பகுப்பில் செனான் டிரைஆக்சைடு உருவாகிறது: XeF₆ + 3H₂O → XeO₃ + 6HF.

விளக்கம். Co³⁺, Fe²⁺ இரண்டும் 3d⁶ அமைப்பு உடையவை; இரண்டிலும் 4 தனித்த எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன. வெள்ளி மிகச்சிறந்த மின்கடத்தி; பதிலீட்டு உலோகக் கலவைக்கு 15% விதி பொருந்தும். எனவே (அ)-(இ) சரி. அதிக எதிர்க்குறி E° உடைய உலோகம் எளிதில் எலக்ட்ரான்களை இழக்கும்; அது வலிமையான ஒடுக்கி, ஆக்சிஜனேற்றி அல்ல. எனவே (ஈ) பொருத்தமற்றது.

விளக்கம். Pt(II) அணைவுகள் தளசதுர வடிவம் உடையவை. [Mabcd] வகை அணைவில், ஒரு குறிப்பிட்ட ஈனிக்கு எதிர் (trans) நிலையில் எந்த ஈனி உள்ளது என்பதைப் பொறுத்து (Py க்கு எதிரே NH₃, Br அல்லது Cl) மூன்று வடிவ மாற்றியங்கள் உள்ளன.

விளக்கம். ஃபிரங்கல் குறைபாட்டில் நேர் அயனி மட்டும் தனது அணிக்கோவை இடத்திலிருந்து இடைச்செருகல் இடத்திற்கு நகர்கிறது; எந்த அயனியும் படிகத்தை விட்டு வெளியேறுவதில்லை. எனவே அடர்த்தி மாறுவதில்லை. கூற்று, காரணம் இரண்டும் தவறு (நேர், எதிர் அயனி இணைகள் வெளியேறுவது ஷாட்கி குறைபாடு).

விளக்கம். அரை வாழ் காலங்களின் எண்ணிக்கை n = 560/140 = 4. மீதமுள்ள அளவு = 1 g × (1/2)⁴ = 1/16 g.

விளக்கம். சோடியம் பார்மேட் வலிமை குறைந்த அமிலம், வலிமைமிகு காரம் ஆகியவற்றின் உப்பு; அதன் நீராற்பகுப்பு காரக் கரைசலைத் தருகிறது: pH = 7 + ½pKa + ½log C.

விளக்கம். Λm = κ × 1000 / C = (5.76 × 10⁻³ S cm⁻¹ × 1000 cm³ dm⁻³) / 0.5 mol dm⁻³ = 11.52 S cm² mol⁻¹.

விளக்கம். ஹார்டி–ஷுல்ஸ் விதிப்படி, கூழ்மத் துகள்களின் மின்சுமைக்கு எதிரான மின்சுமை உடைய அயனியே திரிதலை ஏற்படுத்தும் (குறி); அதன் மின்சுமையளவு அதிகரிக்க திரிதல் திறன் அதிகரிக்கும்.

விளக்கம். லூகாஸ் வினைப்பொருள் கார்பன் சங்கிலியை மாற்றாமல் –OH தொகுதியை –Cl ஆல் பதிலிடுகிறது: CH₃CH(OH)CH₃ + HCl → CH₃CHClCH₃ (2-குளோரோ புரப்பேன்) + H₂O.

விளக்கம். ஈத்தீனின் ஓசோனேற்றம் (Zn/H₂O) இரண்டு மூலக்கூறு பார்மால்டிஹைடைத் (X) தருகிறது. பார்மால்டிஹைடு அம்மோனியாவுடன் குறுக்க வினைபுரிகிறது: 6HCHO + 4NH₃ → (CH₂)₆N₄ (ஹெக்சாமெத்திலீன் டெட்ரமீன், யூரோட்ரோபின்) + 6H₂O.

விளக்கம். Sn/HCl நைட்ரோபென்சீனை அனிலீனாக (A) ஒடுக்குகிறது; 273 K ல் டையசோ ஆக்கம் பென்சீன் டையசோனியம் குளோரைடைத் (B) தருகிறது; 283 K ல் நீருடன் நீராற்பகுப்படைந்து பீனால் (C), C₆H₅OH உருவாகிறது.

விளக்கம். α-, β-D-குளுக்கோஸ் ஆகியவை வளைய அமைப்பின் C-1 (ஆனோமெரிக்) கார்பனில் உள்ள அமைப்பில் மட்டுமே வேறுபடுகின்றன; எனவே அவை ஆனோமர்கள்.

விளக்கம். எதிர்வினையூக்கிகள் (antagonists) உணர்வேற்பியுடன் பிணைந்து அதன் இயல்பான செயல்பாட்டைத் தடுக்கின்றன; முதன்மை இயக்கிகள் (agonists) இயற்கைத் தூதுவர்களைப் போலச் செயல்பட்டு உணர்வேற்பியைத் தூண்டுகின்றன.

விளக்கம். 2H₂O₂ → 2H₂O + O₂. 48 g O₂ = 48/32 = 1.5 மோல்/நிமிடம். ஒரு மோல் O₂ உருவாகும் போது இரண்டு மோல் நீர் உருவாகிறது; எனவே நீரின் உருவாதல் வேகம் = 2 × 1.5 = 3.0 mol min⁻¹.

விளக்கம். K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 6KI → 4K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 7H₂O. ஒரு Cr₂O₇²⁻ அயனி 6 எலக்ட்ரான்களை ஏற்று 6 I⁻ அயனிகளை 3 I₂ ஆக ஆக்சிஜனேற்றுகிறது; எனவே 3 மோல் I₂ வெளியேறுகிறது.

விளக்கம். ஒட்டா பாத்திரங்களில் பூசப்படுவது டெஃப்லான் (PTFE); இது டெட்ராஃபுளுரோஎத்திலீன் (CF₂=CF₂) பலபடியாக்கத்தால் உருவாகிறது. வினாத்தாளில் "டெட்ராஃபுளுரோஈத்தேன்" என அச்சிடப்பட்டிருந்தாலும் குறிப்பிடப்படுவது டெட்ராஃபுளுரோஈத்தீன்; எனவே விடை (இ).

விளக்கம். இரண்டாம் நிலை அமீன்கள் நைட்ரஸ் அமிலத்துடன் வினைபுரிந்து மஞ்சள் நிற எண்ணெய் போன்ற N-நைட்ரசோ அமீன்களைத் தருகின்றன. N-மெத்தில் அனிலீன் ஒரு இரண்டாம் நிலை அமீன்: C₆H₅NHCH₃ + HNO₂ → C₆H₅N(CH₃)–N=O + H₂O.

விளக்கம். போரிக் அமிலம் ஒரு வலிமை குறைந்த ஒற்றைக்கார லூயி அமிலம். அது தனது புரோட்டானை நேரடியாகத் தருவதில்லை; எலக்ட்ரான் பற்றாக்குறை உடைய போரான் நீரிலிருந்து OH⁻ அயனியை ஏற்கிறது: B(OH)₃ + H₂O → [B(OH)₄]⁻ + H⁺.

விளக்கம். எதிர்மின்முனையை நோக்கி நகரும் துகள்கள் நேர்மின்சுமை உடையவை; எனவே எதிர் அயனிகள் திரிதலை ஏற்படுத்துகின்றன. ஹார்டி–ஷுல்ஸ் விதிப்படி அயனியின் மின்சுமை அதிகரிக்க திரிதல் திறன் அதிகரிக்கும்: [Fe(CN)₆]⁴⁻ > PO₄³⁻ > SO₄²⁻ > Cl⁻, அதாவது (iii) > (ii) > (i) > (iv).

விளக்கம். F–F பிணைப்பு Cl–Cl பிணைப்பை விட வலிமை குறைந்தது (ஏறத்தாழ 158, 242 kJ mol⁻¹); எனவே கூற்று தவறு. காரணமும் தவறு: சிறிய ஃபுளூரின் அணுவில் தனித்த இணை எலக்ட்ரான்களுக்கிடையே விலக்கு விசை அதிகம்; அதனால்தான் அதன் பிணைப்பு வலிமை குறைவு.

விளக்கம். ஃபுளூரைட் (CaF₂) அமைப்பில் Ca²⁺ அயனிகள் fcc அணிக்கோவையை உருவாக்குகின்றன; F⁻ அயனிகள் அனைத்து நான்முகி வெற்றிடங்களையும் நிரப்புகின்றன. ஒவ்வொரு Ca²⁺ ஐயும் 8 F⁻ உம், ஒவ்வொரு F⁻ ஐயும் 4 Ca²⁺ உம் சூழ்ந்துள்ளன; எனவே 8 மற்றும் 4.

விளக்கம். α-அமினோ அமிலங்களின் வரிசை முதல் நிலை அமைப்பு ஆகும். ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் பாலிபெப்டைடு முதுகெலும்பு பெறும் ஒழுங்கான நிலையான வசஅமைப்பே இரண்டாம் நிலை அமைப்பு; α-சுருள் அதற்கு ஒரு உதாரணம் மட்டுமே (β-தாள் மற்றொன்று). எனவே விடை (ஆ).

விளக்கம். நீர் அயனியாதல் ஒரு வெப்பம் கொள் வினை; எனவே வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது Kw மதிப்பு அதிகரிக்கிறது. 1.00 × 10⁻¹⁴ ஐ விட அதிகமான மதிப்பு (இ) 2.71 × 10⁻¹⁴ மட்டுமே.

விளக்கம். அடைப்புக்குறிக்கு வெளியே உள்ள Br⁻ காரணமாக அணைவு அயனியின் மின்சுமை +1. NO₂⁻ இன் மின்சுமை −1, H₂O, NH₃ நடுநிலையானவை: x + (−1) = +1, எனவே x = +2.

விளக்கம். 1 F = 96500 C என்பது 1 மோல் (6.022 × 10²³) எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டம். 9650 C = 0.1 F; எனவே எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = 0.1 × 6.022 × 10²³ = 6.022 × 10²².

விளக்கம். பாரா நிலையில் உள்ள –NO₂ தொகுதி −I மற்றும் −R விளைவுகளால் ஃபீனாக்சைடு அயனியை நிலைப்படுத்துகிறது; எனவே 4-நைட்ரோபீனால் அதிக அமிலத்தன்மை உடையது. 2-நைட்ரோபீனாலில் மூலக்கூறினுள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு புரோட்டான் வெளியேறுவதைத் தடுக்கிறது; 3-நைட்ரோபீனாலில் −I விளைவு மட்டுமே உள்ளது; Cl குறைந்த எலக்ட்ரான் கவர் தொகுதி.

விளக்கம். CH₃Br + KCN → CH₃CN (A); அமில நீராற்பகுப்பில் CH₃COOH (B) கிடைக்கிறது; PCl₅ –COOH தொகுதியை –COCl ஆக மாற்றுவதால் CH₃COCl, அசிட்டைல் குளோரைடு (C) உருவாகிறது.

விளக்கம். கழுவுதலின் போது கரையும் Na[Ag(CN)₂] அணைவு உருவாகிறது. அதிக நேர்மின் தன்மை உடைய துத்தநாகம் சில்வரை இடப்பெயர்ச்சி செய்கிறது: 2Na[Ag(CN)₂] + Zn → Na₂[Zn(CN)₄] + 2Ag.

விளக்கம். மோனோகிளினிக் கந்தகத்தின் அலகுக்கூட்டில் a ≠ b ≠ c, α = γ = 90°, β ≠ 90° ஆகும்; இவையே மோனோகிளினிக் படிக அமைப்பின் அளவுருக்கள். எனவே கூற்று, காரணம் இரண்டும் சரி; காரணம் கூற்றை விளக்குகிறது.

விளக்கம். அணைவு அயனி எதிர்மின் சுமை உடையதால் உலோகப் பெயர் 'அலுமினேட்' என முடிகிறது. மூன்று ஆக்சலேட் ஈனிகள் 'ட்ரை ஆக்சலேட்டோ'; x + 3(−2) = −3 என்பதால் Al இன் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை +3.

விளக்கம். தொகுதி 17 இல் கீழே செல்லச் செல்ல H–X பிணைப்பு நீளம் அதிகரித்து வலிமை குறைகிறது. எனவே HI எளிதில் H⁺ அயனியைத் தருவதால் அதுவே வலிமையான அமிலம்.

விளக்கம். புல்லரீன், கிராஃபைட், கிராஃபீன் ஆகியவற்றில் கார்பன் sp² இனக்கலப்பில் உள்ளது. உலர் பனிக்கட்டி என்பது திண்ம CO₂; இதில் (O=C=O) கார்பன் sp இனக்கலப்பு அடைந்துள்ளது.

விளக்கம். RNA வில் பியூரின் காரங்கள் அடினைன், குவானைன்; பிரிமிடின் காரங்கள் சைட்டோசின், யுராசில். தையமின் DNA வில் மட்டுமே உள்ளது.

விளக்கம். சாலிசிலிக் அமிலத்தின் –OH தொகுதியை அசிட்டிக் அமில நீரிலியுடன் அசிட்டைலேற்றம் செய்து ஆஸ்பிரின் பெறப்படுகிறது. எனவே அது அசிட்டைல் சாலிசிலிக் அமிலம்.

விளக்கம். அமில ஊடகத்தில் \(MnO_4^-\) ஆனது \(Mn^{2+}\) ஆக ஒடுக்கமடைந்து ஆக்சாலிக் அமிலத்தை ஆக்சிஜனேற்றுகிறது: \(5C_2O_4^{2-} + 2MnO_4^- + 16H^+ \rightarrow 2Mn^{2+} + 10CO_2 + 8H_2O\). விளைபொருள் கார்பன் டை ஆக்சைடு.

விளக்கம். அனிலீன் N-அசிட்டைலேற்றம் அடைகிறது: \(C_6H_5NH_2 + (CH_3CO)_2O \rightarrow C_6H_5NHCOCH_3 + CH_3COOH\). விளைபொருள் அசிட்டனிலைடு.

விளக்கம். NaCl வலிமையான அமிலம் (HCl) மற்றும் வலிமையான காரம் (NaOH) ஆகியவற்றின் உப்பு; அதன் அயனிகள் நீருடன் வினைபுரிவதில்லை. மற்ற உப்புகளில் வலிமை குறைந்த அமில எதிர் அயனி அல்லது வலிமை குறைந்த கார நேர் அயனி உள்ளதால் அவை நீராற் பகுப்படைகின்றன.

விளக்கம். மீண்டும் மின்னேற்றம் செய்ய இயலாத முதன்மை மின்கலங்கள் லெக்லாஞ்சே மின்கலம் மற்றும் மெர்குரி மின்கலம். நிக்கல்-காட்மியம் மின்கலம் மற்றும் லெட் சேமிப்புக் கலம் ஆகியவை இரண்டாம் நிலை மின்கலங்கள்.

விளக்கம். கருகவர் பொருளான \(CN^-\) அசிட்டோனின் கார்பனைல் கார்பனைத் தாக்கி, பின் ஆக்சிஜனில் \(H^+\) சேர்ந்து அசிட்டோன் சயனோஹைட்ரின் உருவாகிறது. இது கருகவர் சேர்ப்பு வினை.

விளக்கம். வினைவேக மாறிலியின் அலகு \((mol\ L^{-1})^{1-n}\ s^{-1}\). அலகு \(s^{-1}\) எனில் 1 − n = 0, எனவே n = 1: முதல் வகை வினை.

விளக்கம். மின்னாற்பகுப்பு தூய்மையாக்கலில் தூய்மையற்ற உலோகம் நேர்மின்வாயாகவும், தூய உலோகத் தகடு எதிர்மின்வாயாகவும் பயன்படுகின்றன. தூய்மையற்ற நேர்மின்வாயிலிருந்து காப்பர் கரைந்து எதிர்மின்வாயில் தூய காப்பராகப் படிகிறது.

விளக்கம். ஹேபர் முறையில் \(Al_2O_3\) ஊக்குவிப்பானாகச் செயல்பட்டு இரும்பு வினைவேகமாற்றியின் செயல்திறனை அதிகரிக்கிறது. \(H_2S\), \(As_2O_3\) ஆகியவை வினைவேகமாற்றி நச்சுகள்.

விளக்கம். பிரிடினியம் குளோரோகுரோமேட் (PCC) ஒரு மென்மையான ஆக்சிஜனேற்றி; இது ஓரிணைய ஆல்கஹாலை ஆல்டிஹைடு நிலை வரை மட்டுமே ஆக்சிஜனேற்றுகிறது. அமிலம் கலந்த டைகுரோமேட் அல்லது KMnO₄ அதை கார்பாக்சிலிக் அமிலமாக மாற்றுகின்றன.

விளக்கம். மெக்னீஷியா பால்மம் என்பது \(Mg(OH)_2\) இன் தொங்கல் கரைசல்; இது வயிற்றில் உள்ள மிகையான HCl ஐ நடுநிலையாக்குவதால் அமில நீக்கியாகப் பயன்படுகிறது.

விளக்கம். வினைவேக மாற்றி குறைந்த கிளர்வு ஆற்றல் கொண்ட மாற்று வழியை அளிக்கிறது; என்ட்ரோபி, அக ஆற்றல், என்தால்பி போன்ற நிலைச் சார்புகள் மாறுவதில்லை.

விளக்கம். ஹால் ஹெரால்ட் செயல்முறையில் உருகிய கிரையோலைட்டில் கரைக்கப்பட்ட அலுமினா மின்னாற்பகுக்கப்பட்டு அலுமினியம் பெறப்படுகிறது.

விளக்கம். 1.73 BM = \(\sqrt{n(n+2)}\), இங்கு n = 1. \(Cu^{2+}\) (\(3d^9\)) இல் ஒரு தனித்த எலக்ட்ரான் உள்ளது; \(Co^{2+}\) (\(d^7\), உயர் சுழற்சி) இல் 3 உள்ளன; \(Ti^{4+}\) (\(d^0\)) மற்றும் சதுரத்தள \([Ni(CN)_4]^{2-}\) இல் தனித்த எலக்ட்ரான் இல்லை.

விளக்கம். வெண்ணெய் ஒரு களி (திண்மத்தில் திரவம் பரவியுள்ளது). கலக்கப்பட்ட க்ரீம் ஒரு நுரை; பனிமூட்டம் வாயுவில் திரவமும், புகை வாயுவில் திண்மமும் பரவிய கூழ்மங்கள்.

விளக்கம். HCl ஒரு வலிமையான அமிலம்; இது சமநிலையில் உள்ள பொது அயனியான \(H^+\) ஐத் தருவதால் அசிட்டிக் அமிலத்தின் பிரிகையைக் குறைக்கிறது.

விளக்கம். \(C_{60}\) இல் ஒவ்வொரு கார்பனும் ஐந்து மற்றும் ஆறு உறுப்பு வளையங்களில் மூன்று கார்பன்களுடன் பிணைந்துள்ளதால் \(sp^2\) இனக்கலப்பு அடைந்துள்ளது.

விளக்கம். லாந்தனாய்டுகளைப் போலவே ஆக்டினாய்டுகளும் பொதுவாக +3 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டுகின்றன; பிற நிலைகளையும் காட்டுகின்றன.

விளக்கம். DIBAL-H நைட்ரைல் தொகுதியை மட்டும் இமீனாக ஒடுக்குகிறது; அது நீராற்பகுப்படைந்து ஆல்டிஹைடு தருகிறது, C=C இரட்டைப் பிணைப்பு பாதிக்கப்படுவதில்லை. எனவே இரண்டும் சரி, காரணம் கூற்றிற்கான சரியான விளக்கம்.

விளக்கம். ரேடான் ஒரு கதிரியக்கத் தனிமம்; இது காமா கதிர்களின் மூலமாக (எ.கா. புற்றுநோய் கதிர் சிகிச்சையில்) பயன்படுகிறது.

விளக்கம். திட்ட ஹைட்ரஜன் மின்முனையின் மின்னழுத்தம் மரபுப்படி 0 V என எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது; பிற மின்முனை மின்னழுத்தங்கள் இதனைக் கொண்டு அளக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம். NaCl ஐ சோடியம் ஆவியில் சூடுபடுத்தும் போது எதிரயனி காலியிடங்களை எலக்ட்ரான்கள் நிரப்புகின்றன (F-மையங்கள்); இது உலோகம் அதிகமுள்ள குறைபாடு. AgBr பிரங்கல் மற்றும் ஷாட்கி குறைபாடுகளையும், FeO உலோகம் குறைவுள்ள குறைபாட்டையும் காட்டுகின்றன.

விளக்கம். DNA வில் அடினைன், குவானைன், சைட்டோசைன், தையமின் ஆகியவை உள்ளன; யூராசில் RNA வில் மட்டுமே உள்ளது.

விளக்கம். ஈத்தேன்-1,2-டை ஆல் (எத்திலீன் கிளைக்கால்) நீரின் உறைநிலையைக் குறைப்பதால் வாகன ரேடியேட்டர்களில் உறை எதிர் பொருளாகப் பயன்படுகிறது.

விளக்கம். அரோமேடிக் ஆல்டிஹைடு ஓரிணைய அமீனுடன் நீர் நீக்கத்துடன் குறுக்க வினைபுரிந்து \(ArCH=NR\) என்ற இமீனைத் தருகிறது; இது ஷிஃப் காரம் எனப்படும் (எ.கா. பென்சால்டிஹைடு + அனிலீன் → பென்சைலிடீன் அனிலீன்).

விளக்கம். 15-ம் தொகுதி தனிமத்திற்கு இணைதிறன் கூட்டில் 5 எலக்ட்ரான்கள் (\(ns^2np^3\)) உள்ளன; 3-ம் வரிசையில் n = 3, எனவே எலக்ட்ரான் அமைப்பு \(1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^3\) (பாஸ்பரஸ்).

விளக்கம். அலுமினியத்தின் முக்கிய தாதுவான பாக்ஸைட், நீரேறிய அலுமினியம் ஆக்சைடு \(Al_2O_3\cdot nH_2O\) ஆகும்.

விளக்கம். முதல் வகை வினையில் 75% நிறைவு பெற இரண்டு அரைவாழ் காலங்கள் தேவை (100 → 50 → 25). எனவே \(2t_{1/2} = 60\) நிமிடம்; 50% நிறைவுக்கு \(t_{1/2} = 30\) நிமிடங்கள்.

விளக்கம். அமில ஊடகத்தில் (Sn/HCl) ஒடுக்கும்போது நைட்ரோ பென்சீன் அனிலீனாக மாறுகிறது. நடுநிலை ஊடகத்தில் (\(Zn/NH_4Cl\)) N-ஃபீனைல்ஹைட்ராக்ஸிலமீனும், கார ஊடகத்தில் அசாக்ஸி, அசோ அல்லது ஹைட்ரசோ பென்சீன் போன்ற விளைபொருள்களும் கிடைக்கின்றன.

விளக்கம். பெர்அயோடிக் அமிலம் 1,2-டையாலின் C–C பிணைப்பை பிளக்கிறது; எத்திலீன் கிளைக்கால் இரண்டு மெத்தனல் மூலக்கூறுகளைத் தருகிறது: \(HOCH_2CH_2OH + HIO_4 \rightarrow 2HCHO + HIO_3 + H_2O\).

விளக்கம். \(K_4[Fe(CN)_6]\)-ல் Fe-ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +2; \([Fe(CN)_3(NH_3)_3]\)-ல் x + 3(−1) + 0 = 0 என்பதால் +3; \([Fe(CO)_5]\)-ல் CO நடுநிலை ஈனி என்பதால் Fe-ன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் 0.

விளக்கம். \(HPO_4^{2-}\) புரோட்டானை வழங்கி \(PO_4^{3-}\) ஆகவும், புரோட்டானை ஏற்று \(H_2PO_4^-\) ஆகவும் மாறும்; எனவே அது அமிலமாகவும் காரமாகவும் செயல்படும். HCl புரோட்டானை வழங்க மட்டுமே; \(Br^-\), \(SO_4^{2-}\) ஏற்க மட்டுமே செய்யும்.

விளக்கம். போராக்ஸ் வலிமையான காரம் (NaOH) மற்றும் வலிமை குறைந்த அமிலம் (போரிக் அமிலம்) ஆகியவற்றின் உப்பு; நீரில் நீராற்பகுப்படைந்து NaOH தருவதால் கரைசல் காரத் தன்மை உடையது: \(Na_2B_4O_7 + 7H_2O \rightarrow 2NaOH + 4H_3BO_3\).

விளக்கம். நீர்த்த HCl முன்னிலையில் சுக்ரோஸ் நீராற்பகுப்பில் வினைவேக மாற்றியும் வினைபடு பொருள்களும் ஒரே (நீர்க்கரைசல்) நிலைமையில் உள்ளன. மற்ற மூன்றிலும் திண்ம வினைவேக மாற்றிகள் (Ni, Fe, \(V_2O_5\)/Pt) பயன்படுவதால் அவை பலபடித்தான வினைவேக மாற்றங்கள்.

விளக்கம். கருகவர் பொருளான \(CN^-\) அசிட்டோனின் கார்பனைல் கார்பனைத் தாக்கி, HCN ஆனது C=O பிணைப்பின் குறுக்கே சேர்கிறது; எனவே இது கருகவர் சேர்ப்பு வினை.

விளக்கம். லாந்தனாய்டுகள் பொதுவாக இரண்டு 6s எலக்ட்ரான்களையும் ஒரு 5d (அல்லது 4f) எலக்ட்ரானையும் இழப்பதால் +3 அவற்றின் பொதுவான நிலைப்பான ஆக்சிஜனேற்ற நிலை ஆகும்.

விளக்கம். ஒரு ஃபாரடே என்பது ஒரு மோல் எலக்ட்ரான்களின் மின்னூட்டம்: \(F = N_A \times e = 6.022\times10^{23} \times 1.602\times10^{-19} \approx 96500\ C\ mol^{-1}\).

விளக்கம். கிளைசீனின் (\(H_2N-CH_2-COOH\)) α-கார்பனில் இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் உள்ளதால் அதில் சீர்மையற்ற கார்பன் இல்லை; மற்ற அமினோ அமிலங்கள் சீர்மையற்றவை.

விளக்கம். FeO ஆனது \(Fe_{0.95}O\) ஆகக் காணப்படுகிறது: சில \(Fe^{2+}\) அயனிகள் இல்லை; மின் நடுநிலை \(Fe^{3+}\) அயனிகளால் ஈடுசெய்யப்படுகிறது. இதுவே உலோகக் குறைபாடு. வெப்பப்படுத்திய ZnO உலோக மிகைக் குறைபாட்டைக் காட்டுகிறது.

விளக்கம். மூடுபனியில் சிறிய நீர்த்துளிகள் (பிரிகை நிலைமை: நீர்மம்) காற்றில் (பிரிகை ஊடகம்: வாயு) பரவியுள்ளன; எனவே இது வாயுவில் நீர்மம் வகை கூழ்மம்.

விளக்கம். கூழ்மத் துகள்கள் ஒளியைச் சிதறடிப்பதால் ஒளிக்கற்றையின் பாதை புலப்படுகிறது. இதுவே டின்டால் விளைவு ஆகும்.

விளக்கம். தூய்மையற்ற Zr ஆவியாகும் \(ZrI_4\) ஆக மாற்றப்பட்டு, பின் சூடான இழையில் சிதைக்கப்பட்டு தூய Zr பெறப்படுகிறது. இது வான் ஆர்கல் முறை ஆகும்.

விளக்கம். கிரீம் ஒரு பால்மம் (திரவத்தில் திரவம்), வெண்ணெய் ஒரு களி (திண்மத்தில் திரவம்), கலக்கப்பட்ட கிரீம் ஒரு நுரை (திரவத்தில் வாயு), இங்க் ஒரு கூழ்ம கரைசல் (திரவத்தில் திண்மம்).

விளக்கம். DNA-வில் உள்ள பிரிமிடின்கள் சைட்டோசின் மற்றும் தையமின் ஆகும்; யுராசில் RNA-வில் மட்டுமே உள்ளது, அடினைன் மற்றும் குவானைன் பியூரின்கள் ஆகும்.

விளக்கம். pH = 0 எனில் \([H_3O^+] = 10^0 = 1\) M; இது மிக அதிக ஹைட்ரஜன் அயனி செறிவு, எனவே கரைசல் அதிக அமிலத்தன்மை கொண்டது.

விளக்கம். பீனால் நடுநிலை \(FeCl_3\) உடன் ஊதா நிற அணைவுச் சேர்மத்தை உருவாக்குகிறது; இது பீனாலுக்கான சோதனை ஆகும்.

விளக்கம். சங்கிலியில் 1 + 4 + 1 = 6 கார்பன் அணுக்கள் உள்ளன; C-1 மற்றும் C-6 இல் \(-NH_2\) தொகுதிகள் உள்ளன. எனவே பெயர் ஹெக்சேன்-1,6-டையமீன். ஹெக்சாமெத்திலீன் டையமீன் என்பது பொதுப் பெயர் மட்டுமே.

விளக்கம். 9650 C = 9650/96500 = 0.1 மோல் எலக்ட்ரான்கள். எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை = \(0.1 \times 6.022\times10^{23} = 6.022\times10^{22}\).

விளக்கம். வைரத்தில் ஒவ்வொரு கார்பனும் நான்கு கார்பன்களுடன் நான்முகி அமைப்பில் (\(sp^3\)) பிணைந்துள்ளது. ஃபுல்லரின், கிராஃபைட், கிராஃபீன் ஆகியவற்றில் \(sp^2\) கார்பன்கள் உள்ளன.

விளக்கம். Rh/Ir அணைவு கிரியா ஊக்கி முன்னிலையில் மெத்தனால் CO உடன் வினைபுரிந்து அசிட்டிக் அமிலத்தைத் தருகிறது (மான்சான்டோ முறை). வினாத்தாளில் வினைபடுபொருள் \(CH_3-CHO\) என தவறாக அச்சிடப்பட்டுள்ளது; மெத்தனால் என்பதே சரி.

விளக்கம். FeO இல் சில \(Fe^{2+}\) இடங்கள் காலியாக உள்ளன; மின்சுமை \(Fe^{3+}\) அயனிகளால் சமன் செய்யப்படுகிறது. எனவே உலோக அயனிகள் குறைவு. ZnO உலோக மிகைக் குறைபாடு கொண்டது.

விளக்கம். அசிட்டிலீன் நீர்த்த \(H_2SO_4\)/\(HgSO_4\) உடன் நீரேற்றம் அடைந்து அசிட்டால்டிஹைடு (X) தருகிறது. இது \(CH_3CO-\) தொகுதி கொண்ட ஆல்டிஹைடு என்பதால் அயோடோஃபார்ம், டாலன்ஸ், ஃபெலிங் சோதனைகளைத் தரும்; விக்டர் மேயர் சோதனை ஆல்கஹால்களுக்கானது, எனவே X அதைத் தராது.

விளக்கம். அர்ஹீனியஸ் சமன்பாடு: \(\log k = \log A - \frac{E_a}{2.303RT}\). எனவே log k (அல்லது ln k) ஐ 1/T க்கு எதிராக வரைந்தால் எதிர்க்குறி சாய்வுடைய நேர்கோடு கிடைக்கும். வரைபடம் (ஆ) மட்டுமே இவ்வாறு உள்ளது; (அ) வளைகோடு, (இ) நேர்க்குறி சாய்வு உடையது.

விளக்கம். செனானின் வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான்கள் தளர்வாகப் பிணைக்கப்பட்டுள்ளதால் அது ஃபுளூரைடுகள், ஆக்சைடுகளை உருவாக்குகிறது. நியான் மிகச் சிறியது, மிக அதிக அயனியாக்கும் ஆற்றல் கொண்டது; எனவே \(NeF_2\) உருவாவதில்லை.

விளக்கம். மைய \(Fe^{2+}\) அயனியுடன் ஆறு ஒற்றைப்பல் \(CN^-\) ஈனிகள் பிணைந்துள்ளன; எனவே அணைவு எண் 6.

விளக்கம். புளூரின் மிக வலிமையான ஆக்ஸிஜனேற்றி; போராக்ஸ் மணி சோதனை நிறமுள்ள உலோக அயனிகளைக் கண்டறிய உதவுகிறது; அலுமினியம் புவியோட்டில் அதிக அளவில் காணப்படும் உலோகம்; சால்கோஜனான சல்பர் எரிமலைச் சாம்பலில் காணப்படுகிறது.

விளக்கம். உல்ப்ரமைட் காந்தத்தன்மை உடையது, வெள்ளீயக்கல் (கேசிட்டரைட்) காந்தத்தன்மை அற்றது; எனவே அவை மின்காந்தப் பிரிப்பு முறையில் பிரிக்கப்படுகின்றன.

விளக்கம். ஸ்காண்டியம் (3d¹4s²) தனது மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களையும் இழந்து நிலையான Sc³⁺ அயனியைத் தருவதால் +3 ஆக்ஸிஜனேற்ற நிலையை மட்டுமே காட்டுகிறது.

விளக்கம். மருந்தாக்க எண் என்பது உயிர்கொல்லும் அளவிற்கும் சிகிச்சை அளவிற்கும் இடையிலான விகிதம்; இது மருந்தின் மருத்துவ மதிப்பை அளவிடுகிறது.

விளக்கம். HCOONa மற்றும் KCN வலிமை குறைந்த அமிலம் மற்றும் வலிமை மிகு காரத்தின் உப்புகள், எனவே நீராற்பகுப்பால் காரக் கரைசலைத் தருகின்றன; அனிலீனியம் குளோரைடு வலிமை குறைந்த காரம் மற்றும் வலிமை மிகு அமிலத்தின் உப்பு, எனவே அதன் கரைசல் அமிலத்தன்மை உடையது.

விளக்கம். A ஆனது T உடனும், G ஆனது C உடனும் இணைவதால் ATGCTTGA இன் நிரப்பு இழை TACGAACT ஆகும்.

விளக்கம். மெத்தில் தொகுதிகள் எலக்ட்ரான் வழங்கும் தொகுதிகள், அவை நைட்ரஜனின் எலக்ட்ரான் அடர்த்தியை அதிகரிக்கின்றன; –Br, –Cl, –NO₂ எலக்ட்ரான் கவரும் தொகுதிகள். எனவே 2,4-டைமெத்தில் அனிலீன் அதிக காரத்தன்மை உடையது.

விளக்கம். \(MnO_4^-\) இல் Mn இன் ஆக்ஸிஜனேற்ற எண் +7 இலிருந்து +2 ஆக மாறுகிறது; ஒரு அயனிக்கு 5 எலக்ட்ரான்கள் தேவை, எனவே ஒரு மோலுக்கு 5 F தேவை.

விளக்கம். α-ஹைட்ரஜன் இல்லாத அரோமேடிக் ஆல்டிஹைடான p-N,N-டைமெத்தில் அமினோபென்சால்டிஹைடு (குறுக்கு) பென்சாயின் குறுக்க வினையில் பங்கேற்கிறது; –CHO மெட்டா ஆற்றுப்படுத்தும் தொகுதி என்பதும் சரி, ஆனால் அது பென்சாயின் குறுக்க வினையை விளக்கவில்லை. வினா தெளிவற்ற முறையில் அமைந்துள்ளது (–NMe₂ தொகுதி தன்-குறுக்க வினையைத் தடுக்கிறது); எதிர்பார்க்கப்படும் விடை (இ).

விளக்கம். மடிகணினிகள் மற்றும் கைபேசிகள் எடை குறைந்த, மீள்மின்னேற்றம் செய்யக்கூடிய லித்தியம் அயனி மின்கலன்களைப் பயன்படுத்துகின்றன.

விளக்கம். ஹைப்போநைட்ரஸ் அமிலம் HO–N=N–OH, அதாவது \(H_2N_2O_2\); \(HNO_2\) என்பது நைட்ரஸ் அமிலம்.

விளக்கம். மெத்தாக்சைடு அயனி மெத்தில் ஹாலைடை ஒரே படியில் பின்புறமாகத் தாக்கி ஹாலைடை வெளியேற்றுகிறது; எனவே இது \(S_N2\) வினை.

விளக்கம். bcc அலகு கூட்டின் பொதிவுத் திறன் 68%, எனவே வெற்றிடம் 100 − 68 = 32%.

விளக்கம். வினைபடுபொருளின் செறிவு அதன் துவக்க அளவில் பாதியாகக் குறைய எடுத்துக்கொள்ளும் காலமே அரைவாழ் காலம் என வரையறுக்கப்படுகிறது.

விளக்கம். குறைந்த வெப்பநிலையில் (சுமார் 280 K) பீனாலின் சல்போனேற்றம் முக்கியமாக o-பீனால் சல்போனிக் அமிலத்தைத் தருகிறது; 373 K இல் p-மாற்றியம் முதன்மையாகக் கிடைக்கிறது.