தனிமங்களின் ஆவர்த்தன வகைப்பாடு - பாடக் குறிப்புகள்

அத்தியாயச் சுருக்கம்

இப்பாடம் தனிமங்களை வகைப்படுத்தும் நவீன ஆவர்த்தன விதி மற்றும் அட்டவணையின் அமைப்பை விரிவாக விளக்குகிறது. மேலும் அணு ஆரம், அயனி ஆரம், அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் நாட்டம் மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை போன்ற ஆவர்த்தனப் பண்புகளின் மாறுபாடுகளை ஆராய்கிறது. அத்துடன் உலோகவியல் செயல்முறைகளான தாதுக்களை அடர்ப்பித்தல், பிரித்தெடுத்தல், தூய்மையாக்கல் மற்றும் உலோகக் கலவைகள், உலோக அரிமானம் ஆகியவை பற்றியும் விளக்குகிறது.

கற்றல் நோக்கங்கள்

• நவீன ஆவர்த்தன விதியையும் ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அமைப்பையும் புரிந்துகொள்ளுதல்.
• தொடர்கள் மற்றும் தொகுதிகளில் ஆவர்த்தனப் பண்புகள் எவ்வாறு மாறுகின்றன என்பதைத் தெரிந்துகொள்ளுதல்.
• உலோகவியலின் முக்கியக் கலைச்சொற்கள் மற்றும் தாதுக்களை அடர்ப்பிக்கும் முறைகளைக் கற்றல்.
• அலுமினியம், செம்பு மற்றும் இரும்பின் பிரித்தெடுக்கும் முறைகளையும் அவற்றின் பண்புகளையும் அறிதல்.
• உலோகக் கலவைகளின் பயன்கள் மற்றும் உலோக அரிமானத்தைத் தடுக்கும் வழிகளைப் புரிந்துகொள்ளுதல்.

முக்கியக் கருத்துகள் மற்றும் வரையறைகள்

நவீன ஆவர்த்தன விதி

தனிமங்களின் இயற்பியல் மற்றும் வேதியியல் பண்புகள் அவற்றின் அணு எண்களின் ஆவர்த்தன சார்பாக அமைகின்றன.

அணு ஆரம்

ஒரு அணுவின் கருவின் மையத்திற்கும் அதன் வெளிக்கூட்டில் உள்ள எலக்ட்ரானுக்கும் இடைப்பட்ட தொலைவு அணு ஆரம் எனப்படும்.

அயனியாக்கும் ஆற்றல்

வாயு நிலையில் உள்ள ஒரு தனித்த அணுவின் வெளிக்கூட்டிலிருந்து ஒரு எலக்ட்ரானை நீக்கி நேர்மின் அயனியாக மாற்றத் தேவையான குறைந்தபட்ச ஆற்றல் அயனியாக்கும் ஆற்றல் எனப்படும்.

எலக்ட்ரான் நாட்டம்

வாயு நிலையில் உள்ள தனித்த அணு ஒன்று எலக்ட்ரானை ஏற்று எதிர்மின் அயனியாக மாறும்போது வெளிப்படும் ஆற்றல் எலக்ட்ரான் நாட்டம் எனப்படும்.

எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை

சகப்பிணைப்பில் பிணைக்கப்பட்டுள்ள மூலக்கூறில் உள்ள ஒரு அணு, பிணைப்பு எலக்ட்ரான் இரட்டையைத் தன்நோக்கி ஈர்க்கும் ஒப்பீட்டுத் திறன் எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை எனப்படும்.

தாது மற்றும் கனிமம்

புவியில் இயற்கை நிலையில் கிடைக்கும் உலோகச் சேர்மங்கள் கனிமங்கள் எனப்படும். எந்தக் கனிமத்திலிருந்து உலோகத்தை எளிதாகவும் சிக்கனமாகவும் பிரித்தெடுக்க முடியுமோ அது தாது எனப்படும்.

கணக்கீட்டு மற்றும் பகுப்பாய்வு முறைகள்

ஆவர்த்தனப் பண்புகளின் மாறுபாட்டைக் கண்டறிதல்

தொடரில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது உட்கரு மின்சுமை அதிகரிப்பதால் அணு ஆரம் குறைகிறது; அயனியாக்கும் ஆற்றல், எலக்ட்ரான் நாட்டம் மற்றும் எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை ஆகியவை அதிகரிக்கின்றன. தொகுதியில் மேலிருந்து கீழாகச் செல்லும்போது கூடுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால் அணு ஆரம் அதிகரிக்கிறது; பிற பண்புகள் குறைகின்றன.

உலோகவியல் முறையைத் தேர்ந்தெடுத்தல்

அடர்த்தி மிகுந்த ஆக்சைடு தாதுக்களுக்குப் புவியீர்ப்பு முறையும், காந்தத் தன்மையுள்ள தாதுக்களுக்குக் காந்தப் பிரிப்பு முறையும், இலேசான சல்பைடு தாதுக்களுக்கு நுரை மிதப்பு முறையும் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.

பொதுவான தேர்வுத் தவறுகள்

• அணு நிறைக்கும் அணு எண்ணிற்கும் உள்ள வேறுபாட்டைக் குழப்பிக் கொண்டு மெண்டலீஃப் விதியை நவீன ஆவர்த்தன விதியுடன் மாற்றி எழுதுதல்.
• எலக்ட்ரான் நாட்டத்தையும் எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மையையும் ஒன்றெனக் கருதுதல். எலக்ட்ரான் நாட்டம் ஆற்றல் மாற்றம் சார்ந்தது, எலக்ட்ரான் கவர்த்தன்மை ஒப்பீட்டு ஈர்ப்புத் திறன் சார்ந்தது.
• எல்லாக் கனிமங்களும் தாதுக்கள் எனத் தவறாகப் புரிந்துகொள்ளுதல். எல்லாத் தாதுக்களும் கனிமங்களே, ஆனால் எல்லாக் கனிமங்களும் தாதுக்கள் அல்ல.
• தொடரிலும் தொகுதியிலும் ஆவர்த்தனப் பண்புகளின் அதிகரிப்பு மற்றும் குறைவு மாறுபாடுகளை மாற்றி எழுதுதல்.

தேர்வுக்கான முக்கியமான குறிப்புகள்

• நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணையில் உள்ள தொடர்கள் (7) மற்றும் தொகுதிகளின் (18) எண்ணிக்கையைத் துல்லியமாக நினைவில் கொள்க.
• ஹேலஜன்கள் (தொகுதி 17), கார உலோகங்கள் (தொகுதி 1), மந்த வாயுக்கள் (தொகுதி 18) ஆகியவற்றின் எலக்ட்ரான் அமைப்பைக் கவனமாகப் படிக்கவும்.
• துருவின் வேதியியல் வாய்ப்பாடு Fe2O3.xH2O என்பதையும் அதன் வேதியியல் பெயர் நீரிறங்கிய ஃபெர்ரிக் ஆக்சைடு என்பதையும் நினைவில் கொள்ளவும்.
• அலுமினியத்தின் முக்கியத் தாது பாக்சைட் (Al2O3.2H2O) மற்றும் தாமிரத்தின் முக்கியத் தாது காப்பர் பைரைட் (CuFeS2) ஆகும்.