p-தொகுதி தனிமங்கள் – I (12ஆம் வகுப்பு வேதியியல், சமச்சீர் கல்வி) அத்தியாயத்திற்கான, பாடநூலில் இல்லாத 15 கூடுதல் வினாக்கள் — ஒவ்வொன்றிலும் சரியான விடை தனித்துக் காட்டப்பட்டு, தெளிவான படிப்படியான விளக்கத்துடன். தமிழிலும் ஆங்கிலத்திலும் இலவசமாகப் படிக்கலாம்.
Q1
p-தொகுதி தனிமங்களின் பொதுவான வெளிக்கூட்டு எலக்ட்ரான் அமைப்பு எது?
- A. ns2 np1-6சரி
- B. ns2 np1-5
- C. ns1 np1-6
- D. ns2 np6
விளக்கம். கடைசி எலக்ட்ரான் p-ஆர்பிட்டாலில் சேரும் தனிமங்கள் p-தொகுதி தனிமங்கள் ஆகும். அவற்றின் இணைதிறன் கூட்டில் p-துணைக்கூட்டில் ஒன்று முதல் ஆறு எலக்ட்ரான்கள் வரை இருக்கலாம்.
Q2
p-தொகுதித் தனிமங்களில் எந்தத் தொகுதி குறிப்பாக நிக்டோஜன்கள் (pnictogens) என அழைக்கப்படுகிறது?
- A. 13 ஆம் தொகுதி
- B. 14 ஆம் தொகுதி
- C. 15 ஆம் தொகுதிசரி
- D. 16 ஆம் தொகுதி
விளக்கம். 15 ஆம் தொகுதித் தனிமங்கள் நிக்டோஜன்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. நைட்ரஜன், பாஸ்பரஸ் உள்ளிட்ட இத்தனிமங்களின் வெளிக்கூட்டில் ஐந்து எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.
Q3
போரான் குடும்பத்தைச் (13 ஆம் தொகுதி) சேர்ந்த தனிமங்களின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை என்ன?
- A. +1
- B. +2
- C. +3சரி
- D. +4
விளக்கம். ஒரு p-தொகுதியின் அதிகபட்ச ஆக்சிஜனேற்ற நிலை பொதுவாக அதன் மொத்த இணைதிறன் எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமம். 13 ஆம் தொகுதியில் மூன்று இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் உள்ளதால் +3 அதிகபட்ச நிலையாகும்.
Q4
13 ஆம் தொகுதியின் பிற தனிமங்கள் பெரும்பாலும் உலோகப் பண்புடையவையாக இருக்க, போரான் மட்டும் அலோகப் பண்பைக் காட்டுவது ஏன்?
- A. அதன் பெரிய அணு ஆரத்தினால்
- B. அதன் மிகச் சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக அணுக்கரு மின்சுமையினால்சரி
- C. அதன் குறைந்த அயனியாக்கும் என்தால்பியினால்
- D. இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் இல்லாததால்
விளக்கம். போரான் மிகச் சிறிய அணு ஆரமும் ஒப்பீட்டளவில் அதிக அணுக்கரு மின்சுமையும் கொண்டுள்ளது. இப்பண்புகள் அது எலக்ட்ரான்களை எளிதில் இழப்பதைத் தடுப்பதால் அது அலோகப் பண்பைக் காட்டுகிறது.
Q5
p-தொகுதியில் ஒரு தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது உலோகப் பண்பு பொதுவாக எவ்வாறு மாறுகிறது?
- A. குறைகிறது
- B. அதிகரிக்கிறதுசரி
- C. மாறாமல் இருக்கிறது
- D. முதலில் அதிகரித்துப் பின் குறைகிறது
விளக்கம். தொகுதியில் கீழ்நோக்கிச் செல்லும்போது இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவிலிருந்து தொலைவில் அமைவதால் அயனியாக்கும் ஆற்றல் குறைகிறது. இதனால் எலக்ட்ரான்களை இழப்பது எளிதாகி உலோகப் பண்பு அதிகரிக்கிறது.
Q6
13 ஆம் தொகுதியில் போரானிலிருந்து அலுமினியத்திற்குச் செல்லும்போது எலக்ட்ரான் கவர்தன்மையில் காணப்படும் போக்கு என்ன?
- A. பெருமளவு அதிகரிக்கிறது
- B. குறைகிறதுசரி
- C. மாறாமல் இருக்கிறது
- D. சுழியாகிறது
விளக்கம். 13 ஆம் தொகுதியில் போரானிலிருந்து அலுமினியத்திற்குச் செல்லும்போது எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை பொதுவாகக் குறைகிறது. அணு ஆரம் அதிகரிப்பதால் பிணைப்பு எலக்ட்ரான்கள் மீதான அணுக்கருவின் கவர்ச்சி குறைவதே இதற்குக் காரணம்.
Q7
கனமான p-தொகுதித் தனிமங்களில் காணப்படும் 'மந்த இணை விளைவு'க்குக் காரணம் என்ன?
- A. வெளிக்கூட்டு s-எலக்ட்ரான்கள் பிணைப்பில் ஈடுபடத் தயங்குதல்சரி
- B. வெளிக்கூட்டு p-எலக்ட்ரான்களின் அதிக வினைதிறன்
- C. உள்கூடுகளில் d-ஆர்பிட்டால்கள் இல்லாமை
- D. தொகுதியில் கீழ்நோக்கி எலக்ட்ரான் கவர்தன்மை அதிகரித்தல்
விளக்கம். கனமான தனிமங்களில் வெளிக்கூட்டு s-எலக்ட்ரான்கள் அணுக்கருவால் அதிக வலிமையாகக் கவரப்படுகின்றன. இதனால் அவை வேதிப் பிணைப்பில் ஈடுபடுவது குறைகிறது; இந்நிகழ்வே மந்த இணை விளைவு எனப்படும்.
Q8
14 ஆம் தொகுதியில் உள்ள பின்வரும் தனிமங்களில் அலோகமாக வகைப்படுத்தப்படுவது எது?
- A. சிலிக்கன்
- B. ஜெர்மானியம்
- C. கார்பன்சரி
- D. வெள்ளீயம்
விளக்கம். 14 ஆம் தொகுதியில் கார்பன் மட்டுமே அலோகம். சிலிக்கனும் ஜெர்மானியமும் உலோகப்போலிகள்; வெள்ளீயம், காரீயம் போன்ற கனமான தனிமங்கள் உலோகங்கள்.
Q9
ஒரு தனிமம் ஒரே இயற்பியல் நிலையில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட படிக அல்லது மூலக்கூறு வடிவங்களில் காணப்படுதல் எவ்வாறு அழைக்கப்படுகிறது?
- A. மாற்றியம்
- B. புறவேற்றுமைசரி
- C. சங்கிலித் தொடராக்கம்
- D. உடனிசைவு
விளக்கம். ஒரு தனிமம் பல்வேறு அமைப்பு வடிவங்களில் காணப்படும் நிகழ்வு புறவேற்றுமை எனப்படும். எடுத்துக்காட்டாக, கார்பன் வைரம், கிராபைட் ஆகிய புறவேற்றுமை வடிவங்களில் காணப்படுகிறது.
Q10
ஒவ்வொரு வரிசையிலும் அதிக அயனியாக்கும் என்தால்பியைக் கொண்ட தனிமங்களின் தொகுதி எது?
- A. 13 ஆம் தொகுதி
- B. 15 ஆம் தொகுதி
- C. 17 ஆம் தொகுதி
- D. 18 ஆம் தொகுதிசரி
விளக்கம். 18 ஆம் தொகுதித் தனிமங்களான மந்த வாயுக்களில் p-ஆர்பிட்டால்கள் முழுமையாக நிரம்பியுள்ளன. இந்த நிலையான அமைப்பினால் அவை எலக்ட்ரான்களை இழக்க மிகவும் எதிர்க்கின்றன; எனவே அவற்றின் அயனியாக்கும் என்தால்பி அதிகம்.
Q11
ஒவ்வொரு p-தொகுதியின் முதல் தனிமமும் முரண்பட்ட பண்புகளைக் காட்ட முதன்மைக் காரணம் எது?
- A. காலியான d-ஆர்பிட்டால்கள் இருத்தல்
- B. சிறிய உருவளவு மற்றும் அதிக எலக்ட்ரான் கவர்தன்மைசரி
- C. பெரிய அணு ஆரம்
- D. குறைந்த அயனியாக்கும் என்தால்பி
விளக்கம். p-தொகுதிகளின் முதல் தனிமங்களின் இணைதிறன் கூட்டில் d-ஆர்பிட்டால்கள் இல்லை; மேலும் அவை தங்கள் தொகுதியில் மிகச் சிறிய உருவளவு கொண்டவை. இக்காரணிகள் அவற்றின் தனித்துவமான வேதிப் பண்புகளுக்குக் காரணமாகின்றன.
Q12
புவி மேலோட்டில் மிக அதிக அளவில் காணப்படும், p-தொகுதியைச் சேர்ந்த உலோகம் எது?
- A. இரும்பு
- B. தாமிரம்
- C. அலுமினியம்சரி
- D. தங்கம்
விளக்கம். புவி மேலோட்டில் மிக அதிக அளவில் காணப்படும் உலோகம் அலுமினியம் ஆகும். இது 13 ஆம் தொகுதியைச் சேர்ந்தது; பல்வேறு தொழில்துறைப் பயன்பாடுகளில் பரவலாகப் பயன்படுகிறது.
Q13
நிலைப்புத்தன்மைக்காக ஒரு எலக்ட்ரானை ஏற்கும் போக்கினால் ஹேலஜன்களில் பொதுவாகக் காணப்படும் ஆக்சிஜனேற்ற நிலை எது?
- A. +7
- B. -1சரி
- C. +1
- D. -2
விளக்கம். ஹேலஜன்கள் தங்கள் எண்ம அமைப்பை நிறைவு செய்து மந்த வாயு அமைப்பைப் பெற ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே தேவை. எனவே அவை பொதுவாக -1 ஆக்சிஜனேற்ற நிலையைக் காட்டுகின்றன.
Q14
p-தொகுதியில் ஒரு வரிசையில் இடமிருந்து வலமாகச் செல்லும்போது அயனியாக்கும் என்தால்பியில் காணப்படும் பொதுவான போக்கு என்ன?
- A. பொதுவாக அதிகரிக்கிறதுசரி
- B. பொதுவாகக் குறைகிறது
- C. சரியாக மாறாமல் இருக்கிறது
- D. முன்கணிக்கக்கூடிய ஒழுங்கு இல்லை
விளக்கம். வரிசையில் அணு எண் அதிகரிக்கும்போது செயலுறு அணுக்கரு மின்சுமை அதிகரித்து அணு உருவளவு குறைகிறது. இதனால் எலக்ட்ரான்கள் வலிமையாகப் பிடிக்கப்படுவதால் அவற்றை நீக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.
Q15
தனிம வரிசை அட்டவணையின் எந்தத் தொகுதி உலோகங்கள், அலோகங்கள், உலோகப்போலிகள் என பலதரப்பட்ட தனிமங்களை உள்ளடக்கியுள்ளது?
- A. s-தொகுதி
- B. d-தொகுதி
- C. f-தொகுதி
- D. p-தொகுதிசரி
விளக்கம். உலோகங்கள், அலோகங்கள், உலோகப்போலிகள் ஆகிய மூன்று வகைத் தனிமங்களையும் கொண்டிருப்பதால் p-தொகுதி தனித்துவம் வாய்ந்தது. இந்தப் பன்முகத்தன்மையால் இத்தனிமங்கள் பலவகையான வேதி மற்றும் இயற்பியல் பண்புகளைக் காட்டுகின்றன.
