கார்பனைல் சேர்மங்கள் மற்றும் கார்பாக்சிலிக் அமிலங்கள் - வாய்ப்பாட்டுத் தாள்

முக்கிய வாய்ப்பாடுகள் மற்றும் வேதிச் சமன்பாடுகள்

1. ஹைட்ரஜன் சயனைடின் கருகவர் சேர்க்கை வினை

R-CO-R' + HCN -> R-C(OH)(CN)-R' (சயனோஹைட்ரின்)

இங்கு R மற்றும் R' என்பவை ஹைட்ரஜன், அல்கைல் அல்லது அரைல் தொகுதிகள் ஆகும். இந்த வினையானது கார்பனைல் கார்பன் மீது சயனைடு அயனியின் (CN-) கருகவர் தாக்குதலைக் குறிக்கிறது.

2. ஆல்டால் குறுக்கம் (ஆல்ஃபா-ஹைட்ரஜனுடன்)

2 CH3-CHO + நீர்த்த NaOH -> CH3-CH(OH)-CH2-CHO (ஆல்டால்) -> CH3-CH=CH-CHO (குரோட்டனால்டிஹைடு) + H2O

இந்த சமன்பாட்டில், அசிட்டால்டிஹைடு மூலக்கூறுகள் கார வினையூக்கி முன்னிலையில் சேர்க்கை வினைக்கு உட்பட்டு பீட்டா-ஹைட்ராக்ஸி ஆல்டிஹைடை உருவாக்குகின்றன, இது வெப்பப்படுத்தும்போது நீர்நீக்கமடைந்து ஆல்ஃபா,பீட்டா-நிறைவுறா ஆல்டிஹைடைத் தருகிறது.

3. கானிசாரோ வினை (ஆல்ஃபா-ஹைட்ரஜன் இல்லாதது)

2 HCHO + NaOH (50% அடர்வு) -> CH3OH + HCOONa

இரு ஃபார்மால்டிஹைடு மூலக்கூறுகள் அடர் காரத்தின் முன்னிலையில் ஒன்றுக்கொன்று ஆக்சிஜனேற்றம் மற்றும் ஒடுக்கத்திற்கு உட்பட்டு மெத்தனால் மற்றும் சோடியம் ஃபார்மேட்டைத் தருகின்றன.

4. ரோசன்முண்ட் ஒடுக்கம்

R-COCl + H2 (Pd / BaSO4 முன்னிலையில்) -> R-CHO + HCl

பேரியம் சல்பேட் கொண்டு நச்சுப்படுத்தப்பட்ட பல்லேடியம் வினையூக்கியின் முன்னிலையில் அசைல் குளோரைடுகள் ஹைட்ரஜன் வாயுவால் ஆல்டிஹைடுகளாக தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட முறையில் ஒடுக்கப்படுகின்றன.

5. அமில வலிமை மாறிலி (Ka மற்றும் pKa)

pKa = -log10(Ka)

இங்கு Ka என்பது அமிலப் பிரிகை மாறிலி ஆகும். அதிக Ka மதிப்பு (அல்லது குறைந்த pKa மதிப்பு) நீர்மக் கரைசலில் அதிகப் பிரிகையடைவதைக் குறிப்பதால் அது ஒரு வலிமைமிக்க அமிலத்தைக் காட்டுகிறது.

6. எஸ்டராக்குதல் வினை

R-COOH + R'-OH (H+ முன்னிலையில்) <=> R-COOR' + H2O

கனிம அமிலத்தின் முன்னிலையில் கார்பாக்சிலிக் அமிலம் மற்றும் ஆல்கஹால் இடையே நிகழும் சமநிலை வினையாகும். இது எஸ்டர் மற்றும் நீரை உருவாக்குகிறது.